Question

19．用N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

• A． 0.5mol Mg與足量鹽酸反應生成氫氣的體積為11.2升
• B． 標準狀況下，11.2L SO₂所含的原子數為1.5N_A
• C． 8gCH₄所含的氫原子數為0.5N_A
• D． 46g NO₂和N₂O₄的混合物所含的分子數為1N_A

Answer 1

分析 A．沒有告訴在標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算；
B．根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算出二氧化硫的物質的量，然后計算出含有原子的物質的量及數目；
C．根據n$\frac{m}{M}$計算出甲烷的物質的量，然后可計算出含有原子的物質的量及數目；
D．NO₂和N₂O₄的摩爾質量不同，無法計算混合物中含有分子數．

解答 解：A．不是標況下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算生成氫氣的體積，故A錯誤；
B．標準狀況下，11.2L SO₂的物質的量為：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，0.5mol二氧化硫含有1.5mol原子，含有的原子數為1.5N_A，故B正確；
C．8gCH₄的物質的量為：$\frac{8g}{16g/mol}$=0.5mol，0.5mol甲烷中含有氫原子的物質的量為：0.5mol×4=2mol，含有氫原子數為2N_A，故C錯誤；
D．NO₂和N₂O₄的摩爾質量分別為46g/mol、92g/mol，無法計算46g混合物的物質的量及含有分子數，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的綜合應用，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，試題有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．