Question

7．下列條件下，對應離子一定能大量共存的是（　�。�

• A． 在0.1mol/LNaHCO₃溶液中：Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃-
• B． 常溫下，$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol/L的溶液中：K⁺，Cl^-，Fe²⁺，NO₃^-
• C． 使甲基橙變紅的溶液中：NH₄⁺，Cl^-，SO^2-，Mg²⁺
• D． 25℃時，水電離出的c（H⁺）=1×10^-13mol/L：K⁺，Ba²⁺，NO₃^-，S^2-

Answer 1

分析 A．鋁離子與碳酸氫根離子發生雙水解反應；
B．該溶液中存在大量氫氧根離子，亞鐵離子與氫氧根離子反應；
C．使甲基橙變紅的溶液中存在大量氫離子，四種離子之間不反應，都不與氫離子反應；
D．該溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，硫離子與氫離子反應，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化硫離子．

解答 解：A．NaHCO₃、Al³⁺之間發生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．該溶液呈堿性，Fe²⁺與堿性溶液中的氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．使甲基橙變紅的溶液中存在大量氫離子，NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、Mg²⁺之間不反應，都不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．25℃時水電離出的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液呈酸性或堿性，S^2-與氫離子反應，NO₃^-在酸性條件下能夠氧化S^2-，在酸性溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發生復分解反應的離子之間；能發生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．