Question

硫酸銀的溶解度較小，25℃時，每100 g水僅溶解0.836 g．

(1)25℃時，在燒杯中放入6.24 g硫酸銀固體，加200 g水，經充分溶解后，所得飽和溶液的體積為200 mL．計算溶液中Ag⁺的物質的量濃度．

(2)若在上述燒杯中加入50 mL　0.0268 mol/LBaCl₂溶液，充分攪拌，溶液中Ag⁺的物質的量濃度是多少？

(3)在(1)題燒杯中需加入多少升0.0268 mol/LBaCl₂溶液，才能使原溶液中Ag⁺濃度降低至0.0200 mol/L？

Answer 1

答案：
解析：

(1)c( Ag+) ＝×2＝0.0536 mol/L(2分) 　　(2)因為Ag2SO4固體過量，該溶液仍為Ag2SO4飽和溶液，所以c( Ag+) ＝0.0536 mol/L(2分) 　　(3)設加入的BaCl2溶液的體積為V， 　　×2＝0.0200 mol/L 　　V＝0.489 L(2分)