Question

硫酸銀的溶解度較小，25℃時，每100g水僅溶解0.836g。
（1）25℃時，在燒杯中放入6.24g硫酸銀固體，加200g水，經充分溶解后，所得飽和溶液的體積為
200mL。計算溶液中Ag⁺的物質的量濃度。
（2）若在上述燒杯中加入50 mL 0.0268 mol/L BaCl₂溶液，充分攪拌，溶液中Ag⁺的物質的量濃度是多少？
（3）在(1)題燒杯中需加入多少升0.0268mol/L BaCl₂溶液，才能使原溶液中Ag⁺濃度降低至0.0200mol/L？

Answer 1

（1）c(Ag⁺)=×2=0.0536mol/L
（2）因為Ag₂SO₄固體過量，該溶液仍為Ag₂SO₄飽和溶液，所以c(Ag⁺)＝0.0536mol/L
（3）設加入的BaCl₂溶液的體積為VL，
×2＝0.0200mol/L，V＝0.489L。