Question

硫酸銀的溶解度較小，25℃時，每100g水僅溶解0.836 g。

    (1) 25℃時，在燒杯中放入 6.24g硫酸銀固體，加200 g水，經充分溶解后，所得飽和溶液的體積為200 mL。計算溶液中Ag⁺的物質的量濃度。

    (2) 若在上述燒杯中加入50 mL 0.0268 mol / L BaCl₂溶液，充分攪拌，溶液中Ag⁺的物質的量濃度是多少？

    (3) 在(1)題燒杯中需加入多少升0.0268 mol / L BaCl₂溶液，才能使原溶液中Ag⁺濃度降低至0.0200 mol / L？

Answer 1

(1)  c(Ag⁺) ＝×2 ＝ 0.0536 mol / L 

(2) 因為 Ag₂SO₄ 固體過量，該溶液仍為Ag₂SO₄飽和溶液，所以c(Ag⁺)＝0.0536 mol／L。