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在硫酸的工業生產中，下列生產操作及對生產操作主要原因的說明二者都正確的是
[　　]
A．	從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中SO₂會與雜質反應
B．	硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的不能燃燒
C．	SO₃用98.3％的濃H₂SO₄吸收，目的是防止形成酸霧，以使SO₃吸收完全
D．	SO₂氧化為SO₃時需使用催化劑，這樣可以提高SO₂的轉化率

答案：C

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（Ⅰ）多項選擇題
下列關于化工生產的敘述正確的是

．
A．煉鋼就是在高爐中用還原劑把鐵從鐵礦石中還原出來
B．離子交換膜法制堿工業中，氫氧化鈉在電解槽的陰極區產生
C．工業制硫酸中，三氧化硫是在吸收塔內用98%的硫酸吸收
D．黏土是生產陶瓷、玻璃和水泥的共同原料
（Ⅱ）氨是重要的無機化工產品之一，在國民經濟中占有重要地位．世界上的氨除少量從焦爐氣中回收副產外，絕大部分是合成的氨．海南島的南海北部灣鶯歌海海域有著豐富的天然氣氣田，利用此資源在東方市八所港建有一家大型的合成氨化肥廠．
（1）寫出該化肥廠生產H₂的化學反應方程式

．
（2）在硫酸的工業生產中，往往會增大O₂的比例來提高SO₂的轉化率，在合成氨生產中是否會采用相同的方法，請說明理由．

．
（3）在制取原料氣體的過程中，常混有一些雜質，在進入合成塔之前必須將雜質除去，原因是

．例如除去CO是先將其氧化成CO₂，然后常用

吸收．
（4）下圖是氨的產率與溫度的關系，曲線1表示平衡時氨的產率，曲線2表示反應進行一段時間但還未達到平衡時氨的含量．請分析A點氨的含量小于B的原因

．在實際生產中，溫度往往采用500℃而不用400℃的原因是

．

（5）在合成氨的生產過程中會產生大量CO₂，該化肥廠與俄羅斯塔氏集團合作，利用這些CO₂建設一個年產52萬噸的小顆粒尿素加工廠，再進一步加工成氮磷鉀復合肥，請寫出該合成尿素反應的化學方程式

，請寫出該設計的優點

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在硫酸的工業生產中，通過下列反應使SO₂轉化為SO₃：

已知常壓下SO₃體積分數為91%，試回答：?

(1)在生產中常用過量的空氣是為了　　　　　　　　　。?

(2)加熱到400～500 ℃是由于　　　　　　　　　　　。?

（3)壓強應采用（填“高壓”或“常壓”)　　　　　，原因是?　　　　　　　。?

（4)常用濃H₂SO₄來吸收SO₃，而不是用水，是因為　　　　　　　　　　　　　　　　。?

（5)尾氣中的SO₂必須回收，是因為　　　　　　　　　　　　　　。?

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：填空題

在硫酸的工業生產中，通過下列反應使SO₂轉化為SO₃：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) △H <0。已知常壓下SO₃體積分數為91%，試回答：
(1)在生產中常用過量的空氣是為了_____。
(2)加熱到400℃~500℃是由于____。
(3)壓強應采用____（填“高壓”或“常壓”）。原因是_____。
(4)常用質量分數為98. 3%的濃H₂SO₄來吸收SO₃，而不是用水，是因為____。
(5)尾氣中的SO₂必須回收是因為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：