Question

在硫酸的工業生產中，通過下列反應使SO₂轉化為SO₃：2SO₂+O₂2SO₃+Q，已知常壓下SO₃體積分數為91%，試回答：

(1)在生產中常用過量的空氣是為了___________________。

(2)加熱到400—500 ℃是由于___________。

(3)壓強應采用__________ (填“高壓”或“常壓”)。原因是____________________________。

(4)常用濃H₂SO₄來吸收SO₃，而不是用水，是因為____________________。

(5)尾氣中的SO₂必須回收，是因為____________________。

Answer 1

(1)增大氧氣的濃度，使平衡向正反應方向移動，提高了二氧化硫的轉化率，使成本高的二氧化硫得到充分利用

(2)400—500 ℃是催化劑的活性溫度，選擇此溫度可提高反應速率，縮短到達平衡所需的時間

(3)常壓  因為常壓下SO₃體積分數已達91%，若再加壓對設備及動力系統要求高、成本高，生產效益反而會降低

(4)用水吸收SO₃會形成酸霧，使吸收的速率減慢

(5)SO₂有毒，避免對環境的污染