Question

在硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中，通過下列反應(yīng)使SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃：

已知常壓下SO₃體積分數(shù)為91%，試回答：?

(1)在生產(chǎn)中常用過量的空氣是為了　　　　　　　　　。?

(2)加熱到400～500 ℃是由于　　　　　　　　　　　。?

（3)壓強應(yīng)采用（填“高壓”或“常壓”)　　　　　，原因是?　　　　　　     　。?

（4)常用濃H₂SO₄來吸收SO₃，而不是用水，是因為　　　　　　　　　　　　　　　　。?

（5)尾氣中的SO₂必須回收，是因為　　　　　　　　　　　　　　。?

Answer 1

解析：本題主要考查在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，運用勒夏特列原理選擇SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的適宜條件的能力。?

（1）從增大某一反應(yīng)物濃度，使平衡向生成物方向移動，另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率必提高去分析。

（2）溫度的選擇從反應(yīng)速率快慢、催化劑的活性溫度兩方面考慮。?

（3）壓強從對平衡移動、設(shè)備及動力系統(tǒng)的要求兩方面考慮。?

（4）從吸收過程中發(fā)生的反應(yīng)對吸收速率的影響去?分析。??

（5）從環(huán)境保護方面考慮。?

答案：（1）增大氧氣的濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動，提高了二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，使成本高的二氧化硫得到充分?利用??

（2）400～500 ℃是催化劑的活性溫度，選擇此溫度可提高反應(yīng)速率，縮短到達平衡所需的時間?

（3）常壓因為常壓下SO₃體積分數(shù)已達91%，若再加壓對設(shè)備及動力系統(tǒng)要求高、成本高，使生產(chǎn)效益低?

（4）用水吸收SO₃會形成酸霧，使吸收的速率減慢?

（5）SO₂有毒。避免對環(huán)境的污染?