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下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（    ）
A．氫氣還原氧化銅B．氯化銨與氫氧化鋇晶體混合攪拌
C．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳D．金屬鋁片溶于鹽酸中
D
考查常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。所以答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用50 mL 0.55 mol/L鹽酸與50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液進行中和熱測定的實驗，測量結(jié)果偏高的原因可能是(　　)
A．實驗裝置保溫、隔熱效果差
B．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度
C．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
D．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：298K時，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；△H = —Q1 KJ/mol，在相同溫度下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達到平衡時放出熱量Q2KJ，則下列關(guān)系式正確的是
A．無法比較B．Q1＜Q2C．Q1＝Q2D．Q1＞Q2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)能量變化說法正確的是（   ）。
A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
B．放熱反應(yīng)都不需要加熱就可以發(fā)生
C．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
D．化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，取決于反應(yīng)條件

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

同溫同壓下，下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列各熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱最小的是（    ）
A．2A ( l ) + B ( l ) =" 2C" (g )△H1B．2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" (g )△H2
C．2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" ( l )△H3D．2A ( l ) + B ( l ) =" 2C" ( l )△H4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化：下列說法中正確的是(　　)
A．1mol N2(g)和1mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為180kJ
B．1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的總能量小于2mol NO(g)具有的總能量
C．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有下列物質(zhì)：① NaOH固體；②濃硫酸；③ NH4NO3晶體；④ CaO固體。現(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)的滴有紅墨水的水面呈形如圖所示狀態(tài)，判斷加入的物質(zhì)可能是（  ）
A．①②③④B．①②④C．②③④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(　　)

B．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ
D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知 (1)  H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)    △H1＝a kJ/mol
（2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)     △H2＝b kJ/mol
（3）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)     △H3＝c kJ/mol
（4）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)      △H4＝d kJ/mol
下列關(guān)系式中正確的是   （    ）
A．a(chǎn)＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0

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同步練習(xí)冊答案
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