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下列熱化學方程式書寫正確的是(　　)

B．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ
D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1
B
A不正確，沒有注明物質的狀態；C不正確，反應熱的單位是kJ/mol；D不正確，碳燃燒是放熱反應，△H小于0，所以正確的答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關敘述中，正確的是
A．需要加熱才能發生的反應就一定是吸熱反應
B．將Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體混合、攪拌，會放出大量的熱
C．在反應2CO+O2==2CO2中，反應物的總能量高于生成物的總能量
D．1mol CaCO3固體完全分解會吸收178.5kJ的熱量，其熱化學方程式表示為：CaCO3 ="=" CaO + CO2△H = +178.5kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應屬于放熱反應的是（    ）
A．氫氣還原氧化銅B．氯化銨與氫氧化鋇晶體混合攪拌
C．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳D．金屬鋁片溶于鹽酸中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）中和熱的測定實驗的關鍵是要比較準確地配制一定的物質的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準確地測量出反應前后溶液溫度的變化。回答下列問題：
（1）中學化學實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器有：_________     ___________，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是_____               _______________。
（2）該實驗可用0．60 mol·L－1 HCl和0．65 mol·L－1的NaOH溶液各50 mL。NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是___   __。當室溫低于10℃時進行，對實驗結果會造成較大的誤差其原因是_________。
（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1 g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4．18 J/（g·℃），則該中和反應放出熱量為_____________kJ（填表達式），ΔH="___________" kJ/mol（填表達式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，其放出熱量的是
①NaOH溶液中加入鹽酸　②由乙醇制C2H4　③鋁熱反應   ④由氯酸鉀制O2
A．①②B．②③C．①③D．①④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）常溫下物質的量濃度相同的a  HF、b NH3·H2O、c  H2S溶液，電離常數分別為7.2ⅹ10-4、5.6ⅹ10-10和K1=9.1ⅹ10-8,K2=1.1ⅹ10-12。
①電解質的強弱順序為＿___________＿(填a、b、c)，②氫離子濃度最小的是＿＿＿(填a、b、c)。
（2）1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，由此推知H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式為___________________________。
(3)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質：①濃H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應的熱效應△H1、△H2、△H3的大小關系為             。
(4)已知下列反應的反應熱:
①CH3COOH(l) + 2O2 (g)= 2CO2 (g)+ 2H2O(l) △H=-870.3kJ∕mol
②C(S) + O2 (g)= CO2 (g)   △H=-393.5kJ∕mol
③2C(S) + 2H2 (g) + O2 (g)= CH3COOH(l)   △H=-488.3kJ∕mol
請寫出H2燃燒熱的熱化學方程式                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．1molH2SO4與1mol Ba(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱
B．中和反應都是放熱反應，鹽類水解反應都是吸熱反應
C．在101kPa1mol碳燃燒所放出的熱量一定是碳的燃燒熱
D．碳與二氧化碳的反應既是吸熱反應，也是化合反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是(　　)
A．反應熱指的是反應過程中放出的熱量
B．熱化學方程式的化學計量數可表示分子的個數
C．在熱化學方程式中無論反應物還是生成物必須標明聚集狀態
D．所有的化學反應都伴隨光能變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化過程中，△S＜0的是
A．氯化鈉溶于水中
B．NH3(g)與HCl(g)反應生成NH4Cl(s)
C．干冰（CO2）的升華
D．CaCO3(s)分解為CaO(s)和CO2(g)

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