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同溫同壓下，下列各反應為放熱反應，下列各熱化學方程式中反應熱最小的是（）

A．2A ( l ) + B ( l ) =" 2C" (g )△H₁	B．2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" (g )△H₂
C．2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" ( l )△H₃	D．2A ( l ) + B ( l ) =" 2C" ( l )△H₄

對于同一種物質，氣態時能量最高，固態時能量最低。所以選項C中反應放出的熱量最多，但放熱越多，△H越小，所以答案選C。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示方法不正確的是

A．蓋斯定律實質上是能量守恒定律的體現

B．在稀溶液中：H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)；△H = –57.3kJ/mol，若將含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

C．由C(石墨)→C(金剛石)；△H =" +73" kJ/mol，可知石墨比金剛石穩定

D．在101kPa時，2gH₂完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；△H = –285.8kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）①判斷下列描述的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。
(1)1 mol酸與1 mol堿完全反應放出的熱量是中和熱。(　　)
(2)物質具有的能量越高，物質的穩定性越強。(　　)
(3)化學反應的過程，既遵循質量守恒定律，也遵循能量守恒定律。（）
(4)在確定的化學反應體系中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同。(　　)
(5)需要加熱才能進行的反應一定是吸熱反應。(　　)
②已知下列反應的反應熱為：
（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）=== 2CO₂(g)+2H₂O(l) △H1=" -" 870.3 kJ? mol^-1
（2）C(s)+O₂(g) === CO₂(g) △H= -393.5kJ? mol^-1
（3）H₂(g)+

O₂(g) === H₂O(l) △H=" -" 285.8kJ? mol^-1
試計算下列反應的反應熱：2C(s)+2H₂(g)+O₂(g) ===CH₃COOH(l) △H= _____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是( )

A．△H>0表示放熱反應，△H<0表示吸熱反應

B．M與N是同素異形體，由M＝N；△H＝＋119KJ／mol可知，M比N穩定

C．l mol H₂SO₄與1mol Ba(OH)₂反應生成BaSO₄沉淀時放出的熱叫做中和熱

D．1 mol H₂與0．5 mol O₂反應放出的熱就是H₂的燃燒熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

熱化學方程式中化學式前的化學計量數表示( )

A．分子個數

B．原子個數

C．物質的質量

D．物質的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應屬于放熱反應的是（）

A．氫氣還原氧化銅	B．氯化銨與氫氧化鋇晶體混合攪拌
C．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳	D．金屬鋁片溶于鹽酸中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中屬于吸熱反應的是（）