如圖為常見氣體制備、干燥、性質驗證和尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及固定裝置均略去），儀器裝置可任意選用，必要時可重復選擇，請完成：
（1）若裝置A的錐形瓶中裝鋅片，分液漏斗中裝稀硫酸，則可驗證H
2的還原性并檢驗其氧化產物．
①若按順序A→D→B→B→C連接儀器裝置時，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品的化學式依次為CuO、
CuSO4
CuSO4
．
②檢查裝置的氣密性后，加熱裝置B前必須進行的操作是
通一會兒氫氣后，檢驗氫氣的純度
通一會兒氫氣后，檢驗氫氣的純度
．
（2）若裝置A的錐形瓶中裝Na
2O
2，分液漏斗中裝濃氨水，裝置B中裝紅熱的鉑網可以進行氨的催化氧化；
①裝置A的錐形瓶中反應的化學方程式為：
2Na
2O
2+2H
2O═4NaOH+O
2↑，NH
3?H
2O
NH
3↑+H
2O
2Na
2O
2+2H
2O═4NaOH+O
2↑，NH
3?H
2O
NH
3↑+H
2O
；
若氣流按從左到右連接順序A→C→B→C的方向，則B中氨的催化氧化反應方程式為：
．
②裝置B中除了觀察到鉑網保持紅熱外，還可能觀察到的現象是：
紅棕色氣體出現
紅棕色氣體出現
．
（3）若裝置A的錐形瓶中裝Na
2SO
3固體，分液漏斗中裝H
2SO
4溶液，裝置B中裝Na
2O
2固體，根據A→D→B→C的氣流方向充分反應后可以探究足量的SO
2氣體與過氧化鈉反應的固體產物成分．
①甲同學認為SO
2與過氧化鈉的反應為：2SO
2+2Na
2O
2=2Na
2SO
3+O
2②乙同學認為SO
2與過氧化鈉的反應為：SO
2+Na
2O
2=Na
2SO
4請你設計簡單的實驗方案驗證甲、乙的實驗結論：
取少量固體產物于試管中溶于水，然后加BaCl2溶液會產生白色沉淀，繼續加過量的稀鹽酸，若沉淀全部溶解，則甲同學正確，若沉淀不溶解，則乙同學正確
取少量固體產物于試管中溶于水，然后加BaCl2溶液會產生白色沉淀，繼續加過量的稀鹽酸，若沉淀全部溶解，則甲同學正確，若沉淀不溶解，則乙同學正確
．
