Question

如圖為常見氣體制備、干燥、性質驗證和尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及固定裝置均略去），儀器裝置可任意選用，必要時可重復選擇，請完成：

（1）若裝置A的錐形瓶中裝鋅片，分液漏斗中裝稀硫酸，則可驗證H₂的還原性并檢驗其氧化產物．
①若按順序A→D→B→B→C連接儀器裝置時，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品的化學式依次為CuO、

CuSO₄

．
②檢查裝置的氣密性后，加熱裝置B前必須進行的操作是

通一會兒氫氣后，檢驗氫氣的純度

．
（2）若裝置A的錐形瓶中裝Na₂O₂，分液漏斗中裝濃氨水，裝置B中裝紅熱的鉑網可以進行氨的催化氧化；
①裝置A的錐形瓶中反應的化學方程式為：

2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，NH₃?H₂O

△   .

NH₃↑+H₂O

；
若氣流按從左到右連接順序A→C→B→C的方向，則B中氨的催化氧化反應方程式為：

4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O

．
②裝置B中除了觀察到鉑網保持紅熱外，還可能觀察到的現象是：

紅棕色氣體出現

．
（3）若裝置A的錐形瓶中裝Na₂SO₃固體，分液漏斗中裝H₂SO₄溶液，裝置B中裝Na₂O₂固體，根據A→D→B→C的氣流方向充分反應后可以探究足量的SO₂氣體與過氧化鈉反應的固體產物成分．
①甲同學認為SO₂與過氧化鈉的反應為：2SO₂+2Na₂O₂=2Na₂SO₃+O₂
②乙同學認為SO₂與過氧化鈉的反應為：SO₂+Na₂O₂=Na₂SO₄
請你設計簡單的實驗方案驗證甲、乙的實驗結論：

取少量固體產物于試管中溶于水，然后加BaCl₂溶液會產生白色沉淀，繼續加過量的稀鹽酸，若沉淀全部溶解，則甲同學正確，若沉淀不溶解，則乙同學正確

．

Answer 1

分析：（1）①第二次使用B裝置的作用是檢驗產物水；
②氫氣容易發生爆炸；
（2）①在A中過氧化鈉會與氨水中的水發生反應；氨氣與氧氣反應生成一氧化氮和水；
②一氧化氮易被氧氣氧化為二氧化氮；
（3）硫酸鋇不溶于稀鹽酸，亞硫酸鋇可溶于稀鹽酸；

解答：解：（1）①第二次使用B裝置的作用是檢驗產物水，可用無水硫酸銅，故答案為：CuSO₄；
②氫氣容易發生爆炸，加熱前應先檢驗氫氣的純度，故答案為：通一會兒氫氣后，檢驗氫氣的純度；
（2）①在A中過氧化鈉與水發生反應生成氧氣，該反應放熱，一水合氨發生分解，化學方程式為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，NH₃?H₂O 

△   .

 NH₃↑+H₂O；氨的催化氧化反應方程式：4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O；，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，NH₃?H₂O 

△   .

 NH₃↑+H₂O；4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；
②一氧化氮易被氧氣氧化為紅棕色的二氧化氮，故答案為：有紅棕色氣體出現；
（3）取少量固體產物于試管中溶于水，然后加BaCl₂溶液會產生白色沉淀，繼續加過量的稀鹽酸，硫酸鋇不溶于稀鹽酸，亞硫酸鋇可溶于稀鹽酸，
故答案為：取少量固體產物于試管中溶于水，然后加BaCl₂溶液會產生白色沉淀，繼續加過量的稀鹽酸，若沉淀全部溶解，則甲同學正確，若沉淀不溶解，則乙同學正確；

點評：本題考查化學實驗方案設計，難度較大，注意掌握實驗的原理．