Question

有一固體混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等混合組成，為了檢驗它們所含的物質(zhì)，做了以下實驗：①將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；③過濾，將沉淀置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解．試判斷：
（1）固體混合物中肯定含有

Na₂CO₃、Na₂SO₄

，
（2）肯定沒有

CuSO₄、CaCl₂

，
（3）可能含有

NaCl

．

Answer 1

分析：①硫酸銅溶液是藍色的，而白色固體加水得到了無色濾液，故固體中一定不含有硫酸銅；
②碳酸鈉能與硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，硫酸鈉能與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
③碳酸鋇可溶于硝酸，而硫酸鋇不溶于稀硝酸，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行分析，即可解答．

解答：解：（1）取固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液，由于硫酸銅溶液為藍色，說明一定不含硫酸銅；
（2）往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，根據(jù)題干給出的物質(zhì)，所形成的沉淀可能為碳酸鋇或硫酸鋇，所以混合物中可能含碳酸鈉或硫酸鈉，也可能是二者的混合物；
（3）在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解，碳酸鋇可溶于硝酸，而硫酸鋇不溶于稀硝酸，說明沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，故一定含有碳酸鈉和硫酸鈉，而碳酸鈉可與氯化鈣形成沉淀，而（1）中樣品溶于水得到無色溶液，故混合物中一定不含氯化鈣；氯化鈉是否存在無法確定，
故答案為：（1）Na₂CO₃、Na₂SO₄；（2）CuSO₄、CaCl₂；（3）NaCl．

點評：本題為物質(zhì)推斷題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合題干提供的信息進行解答，抓住題干敘述中沉淀氣體等反應(yīng)特征是解題突破口，題目較簡單．