Question

A、B、C、E、F為原子序數依次增大的六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素，F為第四周期元素，F還是前四周期中電負極最小的元素。

已知：

A原子的核外電子數與電子層數相等；

B元素原子的核外p電子數比s電子數少1個；

C原子的第一至第四電離能為I1＝738 kJ/mol，I2＝1451 kJ/mol，I3＝7733 kJ/mol，I4＝10540 kJ/mol；

D原子核外所有p軌道為全充滿或半充滿；

E元素的族序數與周期序數的差為4；

(1)寫出E元素在周期表位置：________；D元素的原子的核外電子排布式：____________________。

(2)某同學根據題目信息和掌握的知識分析C的核外電子排布為

 

該同學所畫的軌道式違背了________。

 

(3)已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：______________。

(4)DE3中心原子雜化方式為__________________，其空間構型為______________。

(5)某金屬晶體中原子堆積方式如圖甲，晶胞特征如圖乙，原子相對位置關系如圖丙，則晶胞中該原子配位數為________；空間利用率為________；該晶體的密度為________。(已知該金屬相對原子質量為m，原子半徑為a cm)

 

Answer 1

(1)第三周期ⅦA族　1s22s22p63s23p3

(2)能量最低原理

(3)

(4)sp3　三角錐形

(5)12　74%　g/cm3

【解析】(1)由題意分析知F為K；A為H；B為N；由電離能知C的＋2價穩定，為Mg；D為P；E為Cl。(2)原子的核外電子分能級排布，按構造原理先排能量低的能級，再排能量高的能級，遵循能量最低原理時，該原子才最穩定。該同學未排滿3s能級，就排3p能級，違背了能量最低原理。(3)NH5為離子化合物，則為銨鹽，存在NH4+和H－。(4)PCl3中心原子P上的價層電子對＝3＋ (5－3×1)＝4，雜化類型為sp3雜化；存在一個孤電子對，故分子構型為三角錐形。(5)由圖可知：該金屬堆積方式為面心立方最密堆積，原子配位數為12，空間利用率為74%；由圖乙可知每個晶胞中含有的原子數為8×＋6×＝4。設晶胞的棱長為x，由圖丙知x2＋x2＝(4a)2，x＝2a，若該晶體的密度為ρ，則。

點撥：本題考查物質結構與性質，考查考生對物質結構與性質的掌握情況。難度較大。