下列說法不正確的是（ ）。
A．利用分液漏斗進行分液操作時，先打開分液漏斗旋塞，使下層液體慢慢流出，待下層液體完全流出后，關閉旋塞，上層液體再從上面倒出
B．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH 試紙上，然后與比色卡對照，可測定新制氯水的pH
C．在用簡易量熱計測定反應熱時，可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用、環形玻璃攪拌棒進行攪拌、酸和堿正好反應、取2～3 次的實驗平均值，以達到良好的實驗效果
D．固體藥品取用：塊狀固體用鑷子夾取，粉末狀的用藥匙或紙槽轉移
科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練專題11實驗儀器使用及基本操作練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于各實驗裝置圖的敘述中正確的是（ ）。
A．圖甲：除去Cl2中含有的少量HCl
B．圖乙：構成鋅—銅原電池
C．圖丙：根據實驗現象推知酸性CH3COOH>H2CO3>C6H5OH
D．圖丁：驗證溴乙烷發生消去反應生成烯烴
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題4物質結構元素周期律練習卷（解析版） 題型：填空題
部分中學化學常見元素原子結構及性質如表所示：
序號元素結構及性質
①AA單質是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質量相差35.5
②BB原子最外層電子數是內層電子總數的
③CC是常見化肥的主要元素，單質常溫下呈氣態
④DD單質被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導體材料
⑤E通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物
⑥FF在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
（1）A原子在周期表中的位置為________。
（2）B與C形成的化合物的化學式為________，它屬于________化合物（填“離子”或“共價”）。
（3）F與E可以形成10電子和18電子的兩種化合物X和Y，區別X與Y的水溶液的實驗方法是_______________________________________。
（4）C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學方程式表明這兩種單質的氧化性強弱__________________________________________________________。
（5）列舉一個實驗事實證明A、B兩種元素單質還原性的強弱_______________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題2化學常用計量練習卷（解析版） 題型：實驗題
過碳酸鈉俗稱固體雙氧水，是一種很好的消毒劑和供氧劑，化學式可表示為aNa2CO3·bH2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質。現將一定質量的過碳酸鈉粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入適量的MnO2粉末，充分反應后生成672 mL氣體（標準狀況）。反應后的混合物經過濾、洗滌后，將濾液和洗滌液混合并加水配成100 mL溶液A。現向三份體積為10 mL、濃度為c的稀硫酸中分別逐滴滴入溶液A，邊滴邊振蕩，充分反應后，測得實驗數據如下表所示：
實驗序號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
滴加溶液A的體積/mL | 5.0 | 10.0 | 15.0 |
生成氣體的體積/mL（標準狀況） | 44.8 | 89.6 | 112 |
請回答下列問題：
（1）用化學方程式表示向過碳酸鈉溶液中加入MnO2粉末時放出氣體的原因：_______________________________________________________________。
（2）稀硫酸的物質的量濃度c＝________ mol·L－1。
（3）通過計算可確定過碳酸鈉的化學式為________。
（4）工業上常以所含活性氧的質量分數
來衡量過碳酸鈉產品的優劣，13%以上者為優等品。
現將0.2 g某廠家生產的過碳酸鈉樣品（所含雜質不參與后面的氧化還原反應）溶于水配成溶液，加入15.0 mL 1 mol·L－1硫酸，再加入足量KI，搖勻后置于暗處，充分反應后，加入少量淀粉試液，用0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定到藍色恰好消失時，共消耗33.00 mL，請通過計算判斷該樣品是否為優等品（要求寫出計算過程）。（已知：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI）
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題2化學常用計量練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法中正確的是（ ）
A．2 mol CH4 的質量和O2的摩爾質量都是32 g
B．1 mol任何氣體中都含有相同的原子數
C．0.5 mol NaCl約含有6.02×1023個離子
D．1 mol·L－1 KCl溶液中含有溶質1 mol
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題14實驗化學（選修）練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關實驗原理或操作正確的是（ ）。
A．用10 mL量筒量取5.45 mL氫氧化鈉溶液
B．用標準鹽酸滴定未知濃度的氨水用甲基橙作指示劑
C．用圖1裝置制取少量乙酸乙酯
D．用圖2裝置分離苯和溴苯
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題10金屬元素及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質的轉化在給定條件下能實現的是（ ）。
A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 離子反應、氧化還原反應練習卷（解析版） 題型：填空題
某溶液可能含有Na＋、K＋、Mg2＋、Cu2＋等陽離子及MnO4—、SiO32—、AlO2—、CO32—、HCO3—、SO42—、Cl－等陰離子，已知：①該溶液呈無色；②經測定溶液的pH＝12；③取少量溶液，加入100 mL 2 mol·L－1稀鹽酸進行酸化，有白色沉淀生成，還得到一種無色無味的氣體，該氣體使澄清石灰水(足量)變渾濁。對酸化后的溶液過濾，得到濾液甲。
(1)由①②③可判斷：原溶液中一定不存在的離子是________，一定存在的離子是________。
(2)將濾液甲分成兩等份，一份中逐滴加入氨水、最終有白色膠狀沉淀，說明原溶液中一定有________(填離子符號)，剛開始加入氨水時，沒有沉淀產生，原因是____________________________________(用離子方程式表示)；另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中一定有________(填離子符號)，過濾得到濾液乙。
(3)往濾液乙中加入足量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥得固體26.5 g，則原溶液中是否有Cl－？________(填“是”或“否”)。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 物質結構與性質練習卷（解析版） 題型：填空題
A、B、C、E、F為原子序數依次增大的六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素，F為第四周期元素，F還是前四周期中電負極最小的元素。
已知：
A原子的核外電子數與電子層數相等；
B元素原子的核外p電子數比s電子數少1個；
C原子的第一至第四電離能為I1＝738 kJ/mol，I2＝1451 kJ/mol，I3＝7733 kJ/mol，I4＝10540 kJ/mol；
D原子核外所有p軌道為全充滿或半充滿；
E元素的族序數與周期序數的差為4；
(1)寫出E元素在周期表位置：________；D元素的原子的核外電子排布式：____________________。
(2)某同學根據題目信息和掌握的知識分析C的核外電子排布為
該同學所畫的軌道式違背了________。
(3)已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：______________。
(4)DE3中心原子雜化方式為__________________，其空間構型為______________。
(5)某金屬晶體中原子堆積方式如圖甲，晶胞特征如圖乙，原子相對位置關系如圖丙，則晶胞中該原子配位數為________；空間利用率為________；該晶體的密度為________。(已知該金屬相對原子質量為m，原子半徑為a cm)
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