Question

8．二甲醚（CH₃OCH₃）是無色氣體，可作為一種新型能源．由合成氣（組成為H₂、CO和少量的CO₂）直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應：甲醇合成反應：
（i）CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H₁=-90.1kJ•mol^-1
（ii）CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂=-49.0kJ•mol^-1
水煤氣變換反應：
（iii）CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂ （g）△H₃=-41.1kJ•mol^-1
二甲醚合成反應：
（iV）2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₄=-24.5kJ•mol^-1
（1）分析二甲醚合成反應（iV）對于CO轉化率的影響消耗甲醇，促進甲醇合成反應（Ⅰ）平衡右移，CO轉化率增大；生成的H₂O，通過水煤氣變換反應（Ⅲ）消耗部分CO．
（2）由H₂和CO直接制備二甲醚（另一產物為水蒸氣）的熱化學方程式為2CO（g）+4H₂（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-204.7kJ•mol^-1．
根據化學反應原理，分析增加壓強對直接制備二甲醚反應的影響：該反應分子數減少，壓強升高使平衡右移，CO和H₂轉化率增大，CH₃OCH₃產率增加．壓強升高使CO和H₂濃度增加，反應速率增大．
（3）有研究者在催化劑（含Cu-Zn-Al-O和Al₂O₃）、壓強為5.0MPa的條件下，由H₂和CO直接制備二甲醚，結果如圖所示．其中CO轉化率隨溫度升高而降低的原因是：反應放熱，溫度升高，平衡左移．

Answer 1

分析 （1）二甲醚合成反應（Ⅳ）對于CO轉化率的影響，結合甲醇合成反應，水煤氣變換反應和化學平衡移動原理分析判斷；
（2）依據熱化學方程式和蓋斯定律計算得到，依據計算得到的反應結合化學平衡移動原理分析判斷增大壓強的影響；
（3）依據化學平衡特征和平衡移動原理分析；

解答 解：（1）二甲醚合成反應（Ⅳ）對于CO轉化率的影響，消耗甲醇，促進甲醇合成反應（Ⅰ）CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）平衡右移，CO轉化率增大；生成的H₂O，通過水煤氣變換反應（Ⅲ）CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂ （g）消耗部分CO，
故答案為：消耗甲醇，促進甲醇合成反應（Ⅰ）平衡右移，CO轉化率增大；生成的H₂O，通過水煤氣變換反應（Ⅲ）消耗部分CO；
（2）Ⅰ、CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁=-90.1kJ•mol^-1
Ⅳ、2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₄=-24.5kJ•mol^-1
依據蓋斯定律Ⅰ×2+Ⅳ得到：2CO（g）+4H₂（g）=CH₃OCH₃+H₂O（g）△H=-204.7kJ•mol^-1
該反應是氣體體積減小的反應，增加壓強平衡正向進行，反應速率增大，CO和H₂轉化率增大，CH₃OCH₃產率增加，
故答案為：2CO（g）+4H₂（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-204.7kJ•mol^-1；該反應分子數減少，壓強升高使平衡右移，CO和H₂轉化率增大，CH₃OCH₃產率增加．壓強升高使CO和H₂濃度增加，反應速率增大；
（3）CO轉化率隨溫度升高而降低，是因為反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行，故答案為：反應放熱，溫度升高，平衡左移；

點評 本題考查了物質制備原理分析，熱化學方程式和蓋斯定律的應用，化學平衡移動原理的分析判斷，題目難度中等．