Question

20．在CuCl₂水溶液中存在如下平衡：[Cu（H₂O）₄]²⁺（藍）+4Cl^-?[CuCl₄]^2-（綠）+4H₂O能使黃綠色CuCl₂溶液向藍色轉化的操作是（　�。�

• A． 蒸發濃縮
• B． 加CuCl₂固體
• C． 加入AgNO₃
• D． 加入食鹽晶體

Answer 1

分析 使黃綠色CuCl₂溶液向藍色轉化，采取的操作使溶液中[Cu（H₂O）₄]²⁺濃度增大，即使平衡向逆反應方向移動，根據勒夏特列原理，只有通過減小Cl^-濃度才能達到這種移動．
A、溶液中存在平衡Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2HCl，蒸發濃縮HCl揮發，產生氫氧化銅沉淀，溶液中Cu²⁺降低；
B、加入CuCl₂ 固體，溶液中Cl^-濃度濃度增大；
C、加入硝酸銀，會消耗氯離子，溶液中Cl^-濃度減小；
D、加入食鹽晶體，溶液中Cl^-濃度增大．

解答 解：使黃綠色CuCl₂溶液向藍色轉化，采取的操作使溶液中[Cu（H₂O）₄]²⁺濃度增大，即使平衡向逆反應方向移動，根據勒夏特列原理，只有通過減小Cl^-濃度才能達到這種移動．
A、溶液中存在平衡Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2HCl，蒸發濃縮HCl揮發，產生氫氧化銅沉淀，故A錯誤；
B、加入CuCl₂ 固體，溶液中Cl^-濃度濃度增大，平衡向右移動，故B錯誤；
C、加入硝酸銀，會消耗氯離子，溶液中Cl^-濃度降低，平衡向左移動，故C正確；
D、加入食鹽晶體，溶液中Cl^-濃度濃度增大，平衡向右移動，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查平衡的移動，難度中等，可以借助平衡常數理解稀釋對平衡的影響．