Question

19．鐵及其化合物是中學化學中的一類重要物質．下列關于鐵元素的敘述中正確的是（　　）

• A． 5.6 g鐵與足量的氯氣反應失去的電子為0.2 mol
• B． 25℃、pH=0的溶液中，Al³⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Fe²⁺可以大量共存
• C． 2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺成立說明氧化性：Fe³⁺＞Fe²⁺
• D． 硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺═Fe³⁺+4H₂O

Answer 1

分析 A．氯氣與鐵反應生成氯化鐵，1mol的鐵轉移3mol的電子；
B．pH=0的溶液中存大大量的氫離子，H⁺、NO₃^-、Fe²⁺發生氧化還原反應；
C．氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；
D．電荷不守恒．

解答 解：A.5.6 g鐵的物質的量為0.1 mol與足量的氯氣反應失去的電子為0.3 mol，故A錯誤；
B．pH=0的溶液中存大大量的氫離子，H⁺、NO₃^-、Fe²⁺發生氧化還原反應，三者不能大量共存，故B錯誤；
C.2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺反應中三價鐵離子為氧化劑，二價鐵離子為氧化產物，所以氧化性：Fe³⁺＞Fe²⁺，故C正確；
D．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液反應的離子方程式為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了元素化合物知識，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，明確鐵及其化合物的性質是解題關鍵，注意A選項，氯氣不足，轉移電子數應依據氯氣的量計算．