Question

20．NaCl樣品中混有少量的CaCl₂和NaBr，按下列程序操作可制得純凈的NaCl．

（1）X氣體是Cl₂，Y溶液是Na₂CO₃，Z溶液是鹽酸．
（2）過濾時，除漏斗外還需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒．
（3）加入Y溶液的目的是使溶液中的Ca²⁺形成CaCO₃沉淀；若在不使用pH試紙的情況下，檢驗Y溶液是否足量的方法是（簡要回答操作過程及現象）過濾前先靜置，取上層澄清溶液，滴加少量Na₂CO₃溶液，無沉淀產生（或滴加少量鹽酸有氣泡產生），說明Y溶液是足量的．

Answer 1

分析 混合物溶于水，通入氣體X可得有色溶液，說明生成溴，則X為Cl₂，將溶液蒸干、灼燒得到白色固體含有氯化鈉、氯化鈣，加入蒸餾水溶解，然后加入足量的Y溶液，生成白色 沉淀，Y溶液的pH＞7，應為Na₂CO₃，可與氯化鈣反應生成CaCO₃沉淀，濾液中加入過量鹽酸，蒸干可得氯化鈉，以此解答該題．

解答 解：混合物溶于水，通入氣體X可得有色溶液，說明生成溴，則X為Cl₂，將溶液蒸干、灼燒得到白色固體含有氯化鈉、氯化鈣，加入蒸餾水溶解，然后加入足量的Y溶液，生成白色 沉淀，Y溶液的pH＞7，應為Na₂CO₃，可與氯化鈣反應生成CaCO₃沉淀，濾液中加入過量鹽酸，蒸干可得氯化鈉，
（1）由以上分析可知X為Cl₂，Y為Na₂CO₃，Z為鹽酸，故答案為：Cl₂；Na₂CO₃；鹽酸；
（2）過濾時，除漏斗外還需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒，故答案為：燒杯、玻璃棒；
（3）混合物中含有氯化鈣，加入碳酸鈉，可使氯化鈣生成沉淀，若在不使用pH試紙的情況下，檢驗Y溶液是否足量的方法是過濾前先靜置，取上層澄清溶液，滴加少量Na₂CO₃溶液，無沉淀產生（或滴加少量鹽酸有氣泡產生），說明Y溶液是足量的，
故答案為：使溶液中的Ca²⁺形成CaCO₃沉淀；過濾前先靜置，取上層澄清溶液，滴加少量Na₂CO₃溶液，無沉淀產生（或滴加少量鹽酸有氣泡產生），說明Y溶液是足量的．

點評 本題考查物質的分離、提純，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗能力的考查，注意把握物質的性質以及實驗的原理和基本實驗操作方法，難度不大．