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20．下列裝置用于實驗室制取氨氣并檢驗氨氣的某一化學性質，其中能達到實驗目的是（　　）
A．
用裝置圖制取氨氣		B．
用裝置圖除去氨氣中的水蒸氣
C．
用裝置圖驗證氨氣具有還原性		D．
用裝置圖吸收氨氣

分析 A．依據氨氣極易溶液水的性質解答；
B．濃硫酸具有酸性，不能干燥堿性氣體；
C．氨氣與氧化銅若發生氧化還原反應則生成銅與氮氣、水；
D．水的密度大于苯．

解答 解：A．氨氣極易溶液水，氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液反應生成氯化鈉、一水合銨，得不到氨氣，故A錯誤；
B．氨氣為堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，故B錯誤；
C．氨氣與氧化銅反應生成銅與氮氣、水，觀察試管中固體顏色變化，即可驗證氨氣具有還原性，故C正確；
D．水的密度大于苯，氨氣極易溶液水，不能防止倒吸的發生，可以選用四氯化碳和水混合物，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了氨氣的制備和性質檢驗，明確氨氣制備原理及氨氣的性質是解題關鍵，注意發生裝置的選擇，注意氨氣尾氣處理應防止倒吸的發生，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在容積為2.0L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體顏色變深．回答下列問題：
（1）反應的?H＞0（填“＞”“＜”；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示．在0-60s時段，反應速率V （N2O4）為0.0010mol•L-1•s-1．
（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T1，c（N2O4）以0.00200mol•L-1•s-1的平均速率降低，經10s又達到平衡．計算溫度T1時反應的平衡常數K=1.28．（保留三位有效數字）．
（3）溫度T2時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向逆（填“正”或“逆”）反應方向移動．
（4）在溫度和體積保持不變的條件下，能夠說明該反應達到平衡狀態的標志是D．
A．反應混合物各組分物質的量濃度相等
B．N2O4、NO2分子數之比為1：2
C．混合氣體的密度保持不變
D．單位時間內消耗1molN2O4的同時，就有2molNO2消耗．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．學習化學有利于我們認識飲食與健康的關系，養成良好的飲食習慣．

（1）油脂被攝人人體后，在酶的作用下水解為高級脂肪酸（寫名稱，下同）和甘油，
進而被氧化生成二氧化碳、水并提供能量，或作為合成人體所需其他物質的原料．
（2）發育出現障礙，患營養缺乏癥，這主要是由于攝取蛋白質（填“蛋白質”、“脂肪”或“糖類”）不足引起的．下列食物中富含該物質的是C（填字母）．
A菠菜    B花生油    C瘦肉    D西瓜
 （3）某火腿制品的包裝上印有相關配料：精選瘦肉、白糖、淀粉、亞硝酸鈉等．火腿中屬于防腐劑的是亞硝酸鈉，不可長期或大量進食腌制肉類食品的原因是：亞硝酸鈉與肉類的蛋白質反應，生成一種致癌物其包裝袋上常可看到如圖1所示的圖
標，它的含義是可回收物，此包裝袋材料是聚乙烯塑料，它的單體是CH2=CH2（填結構簡式）．
（4）如圖2所示4支試管同時水浴加熱4min．為檢驗其中淀粉的水解程度，某同學的實驗操
作與現象記錄如下：
 試管 操作 現象
 1 加入碘水 溶液變成藍色
 2 加入銀氨溶液，水浴加熱 未出現銀鏡
 3 加入碘水 
 溶液變成藍色
 4 
 加入銀氨溶液，水浴加熱
 		 未出現銀鏡
①結合試管1、2中的現象，得出的結論是：這兩支試管中淀粉沒有水解（填“沒有”、“部分”或“全部”），淀粉沒有（填“有”或“沒有”）還原性．
②結合試管3、4中的現象，不能（填“能”或“不能”）得出“這兩支試管中淀粉沒有水解”的結論，理由是銀鏡反應須在堿性環境中進行，未用NaOH溶液中和硫酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述中正確的是（　　）
A．標準狀況下，33.6 LSO3中含有氟原子的數目為1.5NA
B．分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NA
C．7.8 g Na2O2中含有的陰離子數為0.2NA
D．1 molCl2參加反應轉移電子數一定為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述相符的是（　　）
A．圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點對應的溶液是80℃時KNO3的飽和溶液
B．圖2表示某吸熱熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
C．圖3表示0.1000 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol•L-1醋酸溶液的滴定曲線
D．圖4表示t0時改變的條件可能是增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組離子中，在給定條件下能大量共存的是（　　）
A．通入足量的二氧化碳后的溶液中Na+、$Al{O_2}^-、$$CH_3^{\;}CO{O^-}、$$C{O_3}^{2-}$
B．無色溶液中$M{g^{2+}}、Mn{O_4}^-、S{O_4}^{2-}、{I^-}$
C．酸性溶液中可能大量存在 $N{a^+}、Cl{O^-}、S{O_4}^{2-}、{I^-}$
D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中$N{H_4}^+、C{l^-}$、Al3+、$N{O_3}^-$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．喹硫平可用于精神疾病的治療，它的合成路線如下：

（1）A屬于烴，相對分子式量為54，A的 結構簡式為CH2=CHCH=CH2
（2）反應①--⑤中屬于取代反應的有①④，反應⑦的化學方程式為HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOH$→_{△}^{乙醇}$NaOOCCH=CHCOONa+NaBr+3H2O
（3）流程中設計反應⑤和⑦的目的是保護碳碳雙鍵，防止被酸性KMnO4溶液氧化
（4）物質C的同分異構體中，既含有羥基，又含有醛基的同分異構體有5種

（5）已知：苯環上的羧基為間位定位基，如寫出以甲苯為原料制備的合成路線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氮化鋁是一種極有前途的電子絕緣基片材料，它化學穩定性好，耐高溫、酸、堿，抗沖擊能力強．可通過下列反應制備：Al2O3+3C+N2$\stackrel{高溫}{?}$2AlN+3CO+Q（Q＜0）．
完成下列填空：
（1）上述反應物與生成物中，屬于非極性分子的電子式為；構成AlN的微粒是Al原子和N原子．
（2）上述反應中，所有元素的原子半徑從大到小的排列順序為Al＞C＞N＞O．
（3）下列選項能判斷氮、氧元素非金屬性強弱的是bd．
a．氣態氫化物的沸點                          b．單質與氫氣化合的難易程度
c．最高價氧化物對應水化物的酸性              d．NO中O顯-2價，N顯+2價
（4）元素Al的原子核外有1個未成對電子，寫出其最高價氧化物對應水化物的電離方程式H2O+AlO2-+H+?Al（OH）3?Al3++3OH-．
（5）在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2L，5min后達到平衡，測得固體的質量減少了2.80g，則N2的平均反應速率為0.005mol mol/（L•min）．
（6）在體積一定的容器中進行上述反應并達到平衡，保持其它條件不變，通入一定量的N2，下列說法正確的是ad
a．正反應速率先增大后減小              b．混合氣體的平均分子量增大
c．化學平衡常數增大                    d．達到新平衡時n（CO）/n（N2）減小．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．奎寧酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂環狀有機酸，常共存在一起，其結構簡式如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．奎寧酸的相對分子質量比莽草酸的大18
B．可用高錳酸鉀溶液鑒別奎寧酸和莽草酸
C．等物質的量的奎寧酸和莽草酸分別與足量Na反應，同溫同壓下產生H2的體積比為5：4
D．等物質的量的兩種分別與足量NaOH溶液反應，消耗NaOH的物質的量相同

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