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17．在溶液導電性實驗中，往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量，燈泡的明亮度變化是：明→暗→明，下列說法正確的是（　　）

	A．	溶液的導電性與溶液中離子的濃度有關
	B．	溶液的導電性與溶液中離子數目的多少有關
	C．	恰好完全反應時，溶液不易導電，所以BaSO₄和水都是弱電解質
	D．	往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時現象相同

分析往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量，發生反應生成硫酸鋇和水，溶液的離子濃度先減小后增大；向鹽酸溶液中加入少量氫氧化鈉固體，反應生成了氯化鈉和水，溶液中離子濃度變化很小，所以溶液的導電性與溶液的離子濃度大小有關，離子濃度越大，則溶液導電性越強，燈泡越亮，反之越暗．

解答解：A．溶液的導電性與溶液中離子的濃度有關，溶液中離子濃度越大，溶液導電性越強，故A正確；
B．溶液的導電性與溶液中離子濃度有關，與溶液中離子種類無關，故B錯誤；
C．BaSO₄是強電解質，故C錯誤；
D．往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量，會生成難溶的硫酸鋇和難電離的水，所以導電性會先減弱，硫酸過量之后，導電性又增強，所以，燈泡的明亮度變化是：明→暗→明，而往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸，生成的是易溶易電離的氯化鋇，所以，溶液導電能力一直很強，燈泡一直明亮，故D錯誤．
故選A．

點評本題考查電解質溶液的導電性，題目難度不大，注意把握溶液導電性與離子濃度的關系，注意把握溶液中的離子反應為解答該題的關鍵，試題有利于培養學生提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．共價鍵都有鍵能之說，鍵能是指拆開1mol共價鍵所需要吸收的能量或生成1mol共價鍵所能夠放出的能量．如H-H鍵的鍵能是指1mol H₂分子變成2mol H原子需要吸收436KJ的能量或2mol H原子變成1mol H₂分子能夠放出436KJ的能量．
（1）已知H-Cl鍵的鍵能為431.4kJ/mol，下列關于鍵能的敘述正確的是AD
A．每生成1molH-Cl鍵放出431.4kJ能量
B．每生成1molH-Cl鍵吸收431.4kJ能量
C．每拆開1molH-Cl鍵放出431.4kJ能量
D．每拆開1mol H-Cl鍵吸收431.4kJ能量
（2）參考表中的數據，判斷下列分子受熱時最穩定的是A

化學鍵	H-H	H-F	H-Cl	H-Br
鍵能kJ/mol	436	565	431	368

A、HF    B、HCI    C、HBr    D、H₂
（3）能用鍵能大小解釋的是A
A、氮氣的化學性質比氧氣穩定
B、常溫常壓下，溴呈液態，碘呈固態
C、稀有氣體一般很難發生化學反應
D、硝酸易揮發而硫酸難揮發．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．5個碳的烷烴的同分異構體共有（　　）

A．

1種

B．

2種

C．

3種

D．

4種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．聚甲基丙烯酸酯纖維具有質輕、頻率寬等特性，廣泛應用于制作光導纖維．已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維（M）的單體，其轉化關系如下：

回答下列問題：
（1）E中官能團的結構簡式為

、-COOH；F的名稱2-甲基丙酸（系統命名法命名）．
（2）簡述檢驗C中官能團的化學方法取少量C，加入到新制氫氧化銅中，加熱，若能看到紅色沉淀生成，說明有醛基，（或取取少量C，加入到新制銀氨溶液中水浴加熱，若有銀鏡生成，說明有醛基）；D的結構簡式為

．
（3）F→G的化學方程式為

．⑤的反應類型是酯化反應（或取代反應）．
（4）關于B的下列說法正確的是①②④ （填寫序號）．
①分子中所有碳原子都在同一平面上 ②能與H₂反應 ③能與NaOH醇溶液反應 ④能與HBr反應
（5）寫出滿足下列條件的A的同分異構體的結構簡式：

．
①與A具有相同的官能團
②水解產物之一（式量為108）遇FeCl₃溶液顯紫色
③核磁共振氫譜有5種峰．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．目前國際上使用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾，將海水變成蒸汽，蒸汽經過冷卻得到淡水，剩余的溶液可用來提取氯化鈉、氯化鎂等多種工業原料．工業上用電解熔融NaCl或MgCl₂的方法分別制備金屬鈉和鎂，同時得到氯氣．
（1）若金屬鈉長期暴露在空氣中，最終轉化為Na₂CO₃，取一定量的該物質溶于水配制成飽和溶液，通入CO₂氣體后發現溶液變渾濁，寫出發生反應的化學方程式Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓．
（2）若金屬鈉著火，不能用干冰滅火器滅火，原因是（用化學方程式表示）2Na+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na₂O₂，2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
若金屬鎂著火，也不能用干冰滅火器滅火，原因是（用化學式表示）2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）近年來有人提出了一種利用氯堿工業產品及氯化鈉循環治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：

寫出反應②的化學方程式NaOH+SO₂=NaHSO₃；
寫出反應④的化學方程式NaHSO₃+HCl=NaCl+SO₂↑+H₂O．
氯氣排放會污染環境，可用NaOH溶液來吸收Cl₂，寫出該反應的化學方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各式是用電子式表示的對應物質形成的過程，其中正確的是（　　）

	A．
	B．
	C．
	D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．鈀催化偶聯反應可表示為：R-X+CH₂=CH-R′$\stackrel{PdCl_{2}}{→}$R-CH=CH-R′+HX．美國化學家Richard F．Heck因研究此反應獲2010年諾貝爾化學獎．以下是利用鈀催化偶聯反應合成一種香料A（

）的流程：

完成下列填空：
（1）寫出結構簡式．BHOCH₂CH₂COOHE

（2）寫出反應②的化學方程式．
（3）反應④屬于取代（填反應類型）．反應⑤的條件是鐵粉催化．
（4）為了促進反應⑥的進行，通常可以加入一種顯c的物質．
a．強酸性b．弱酸性c．弱堿性d．強堿性
（5）寫出A的兩種符合下列條件的同分異構體的結構簡式

、、

（其中兩種）．
i．含有兩個苯環（除苯環外不含其它環狀結構）；
ii．只存在四種化學環境不同的氫原子．
（6）僅以B為有機原料，任選無機試劑，經過三步反應可得到一種含有六元環的酯．寫出相關反應的化學方程式CH₂OHCH₂COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₂=CHCOOH+H₂O
、

．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設N_A是阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

	A．	1.8gNH${\;}_{4}^{+}$和2.3gNa⁺所含的電子數均為N_A
	B．	0.4molC_u與0.8molHNO₃（稀）反應，轉移電子數為0.8N_A
	C．	3.2gCu與足量的HNO₃（濃）反應生成的氣體分子數為0.1N_A
	D．	1molCl₂與足量的鐵反應，轉移的電子數為3N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表中八種原子序數依次增大的短周期元素，I是地殼中含量位于第二位的金屬元素．已知
①A元素的原子半徑在周期表中最小
②B元素原子的最外層電子數是次外層電子數的兩倍
③C元素最高價氧化物的水化物和氫化物反應生成鹽
④D元素和E元素可形成E₂D、E₂D₂兩種離子化合物
⑤H、D兩元素同主族，G、H兩元素同周期
⑥G元素是同周期中離子半徑最小的元素．回答下列問題：
（1）寫出B、H兩種元素形成化合物的結構式S=C=S，A、D、E三種元素形成的化合物的電子式

，寫出③中生成鹽的化學鍵類型離子鍵和共價鍵．
（2）甲、乙、丙分別是B、G、H三種元素最高價含氧酸的鈉鹽（包括酸式鹽），甲、乙都能與丙發生反應，且丙用量不同，反應產物不同．則向甲溶液中緩慢滴加過量的丙溶液，可觀察到的實驗現象是開始無明顯現象，后來生成大量無色氣體，向乙溶液中緩慢滴加過量的丙溶液發生的離子反應方程式為H⁺+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓和Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（3）由元素F和I形成的氫氧化物難溶于水，常溫下它們的溶度積如下：

物質	F（OH）₂	I（OH）₃
K_sp	5.61×10^-12	2.64×10^-39

向含有F²⁺、I³⁺的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c（F²⁺）：c（I³⁺）=2.125×10²¹．

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