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2．下列各式是用電子式表示的對應物質形成的過程，其中正確的是（　　）
A．
B．
C．
D．

分析 A、KBr為離子化合物，由鉀離子和溴離子構成；
B、硫化鈉為離子化合物，根據離子化合物的電子式結合電子轉移然后寫出Na2S的形成過程；
C、水為共價化合物，兩個氫原子分別與氧原子形成共價鍵；
D、電子式中，相同離子不能合并．

解答 解：A、KBr為離子化合物，由鉀離子和溴離子構成，故其形成過程為，故A錯誤；
B、硫化鈉為離子化合物，一個鈉原子失去一個電子，一個硫原子得到兩個電子，則用電子式表示Na2S的形成過程為：，故B正確；
C、水為共價化合物，兩個氫原子分別與氧原子形成共價鍵，H2O的形成過程：，故C錯誤；
D、氯化鈣為離子化合物，且電子式中，相同離子不能合并，故用電子式表示下列物質的形成過程為，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了用電子式表示物質的形成過程，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及表示方法，明確離子化合物與共價化合物的電子式的表示方法及區別，能夠用電子式正確表示化合物的形成過程．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．下列有機物分子中，在核磁共振氫譜圖中只給出一種峰（信號）的是（　　）
A．CH3-CH3B．CH3COOHC．CH3COOCH3D．CH3COCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料．工業上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2CuSZnSMnSFeS
pH5.23.29.710.46.78.0≥-0.42≥2.5≥7≥7
（1）FeSO4在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發生的主要反應的化學方程式為2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O．
（2）pH要調到5.4，應該使用pH計或精密pH試紙（填寫儀器或試劑名稱）來測量．濾渣A的主要成分是Fe（OH）3和Al（OH）3．
（3）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應方程式為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-．
（4）MnO2可作超級電容器材料．用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應式是Mn2++2H2O-2e-═MnO2+4H+．
（5）已知25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=2•79×10-58，該溫度下反應Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O的平衡常數K=2.79×103．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．只用一種試劑就可將AgNO3、稀HNO3、NaOH三種溶液一次區分開，這種試劑是（　　）
A．BaCl2溶液B．HCl溶液C．Na2CO3溶液D．NaNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在溶液導電性實驗中，往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量，燈泡的明亮度變化是：明→暗→明，下列說法正確的是（　　）
A．溶液的導電性與溶液中離子的濃度有關
B．溶液的導電性與溶液中離子數目的多少有關
C．恰好完全反應時，溶液不易導電，所以BaSO4和水都是弱電解質
D．往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時現象相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列加點字的含義不是指“元素”的是（　　）
A．碘  遇淀粉變藍B．鈉  的焰色反應為黃色
C．礦泉水中含有鈣、鎂等礦物質D．磷的同素異形體有紅磷、白磷等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．以下幾種物質是常用香精的主要成分

（1）鑒別百里香酚和蘇合香醇可采用的試劑為FeCl3溶液或濃溴水；
（2）蘇合香醇能發生的有機反應類型有AB；（填序號）
A．加成反應    B．消去反應    C．加聚反應    D．縮聚反應
（3）寫出符合下列條件的風信子醛的同分異構體的結構簡式；（任寫一種）
a．含有苯環，苯環上有兩個支鏈
b．與新制氫氧化銅懸濁液共熱無磚紅色沉淀
（4）已知醛在一定條件下可以兩分子加成：

由枯茗醛合成兔耳草醛的路線如下：

①寫出有機物A、B的結構簡式、．
②寫出有機物C→兔耳草醛的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．25℃時，甲、乙兩燒杯分別盛有5mL pH=1的鹽酸和硫酸，下列描述中不正確的是（　　）
A．物質的量濃度：c甲=2c乙
B．水電離出的OH-濃度：c（OH-）甲=c（OH-）乙
C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙
D．將甲、乙燒杯中溶液混合后（不考慮體積變化），所得溶液的pH＞1

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．某化學研究性學習小組通過查閱資料知：Fe2O3有可能被H2還原為Fe3O4．為此他們用磁鐵吸出H2還原Fe2O3得到的黑色粉末X．進行如下研究：
（1）甲同學認為X能被磁鐵吸附，因此X是鐵．甲同學的結論可靠嗎？為什么？不可靠，因為磁鐵礦也有磁性，能被磁鐵吸引．
（2）乙同學：取少量X放入裝有足量硫酸銅溶液的燒杯中，充分振蕩后靜置發現有少量紅色物質析出，過濾后將濾渣加入到鹽酸中，稍后向所得溶液滴加2滴KSCN溶液，溶液出現紅色．
滴加KSCN溶液的目的是：檢驗三價鐵離子，進而驗證四氧化三鐵存在．
（3）丙同學的實驗方案：

①加入H2O2時反應的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，操作Z是過濾，灼燒沉淀時所用儀器的名稱是坩堝．
②通過以上數據，得出2.88g黑色粉末X中各成分的物質的量為n（Fe3O4）=0.01mol、n（Fe）=0.01mol．

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