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10．只用一種試劑就可將AgNO3、稀HNO3、NaOH三種溶液一次區分開，這種試劑是（　　）
A．BaCl2溶液B．HCl溶液C．Na2CO3溶液D．NaNO3溶液

分析 AgNO3、稀HNO3、NaOH四種無色溶液分別與Na2CO3溶液混合的現象為：白色沉淀、生成氣體、無現象，以此來解答．

解答 解：A．加入BaCl2溶液，與HNO3、NaOH都不反應，不能鑒別，故A錯誤；
B．加入鹽酸，不能鑒別HNO3、NaOH，故B錯誤；
C．分別與Na2CO3溶液混合的現象為：白色沉淀、生成氣體、無現象，可鑒別，故C正確；
D．加入硝酸鈉，都不反應，不能鑒別，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查物質的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握發生的反應及現象為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：
查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成．
Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗
取適量牙膏樣品，加水成分攪拌、過濾．
（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾．氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸．觀察到的現象是；通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體產生，沉淀溶解
Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定
利用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數．

依據實驗過程回答下列問題：
（3）實驗過程中需持續緩緩通入空氣．其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收
（4）C中反應生成BaCO3的離子方程式是CO2+Ba2++2OH-═BaCO3↓+H2O
（5）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是cd（填標號）
a．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體
b．滴加鹽酸不宜過快
c．在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（6）實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94g．則樣品中碳酸鈣的質量分數為25%（BaCO3的摩爾質量為197g/mol）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．檢驗銨鹽的方法是將待檢物取出少量放在試管中，然后（　　）
A．加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口觀察現象
B．加水溶解，用紅色石蕊試紙測其溶液的酸堿性
C．加強堿溶液，加熱，滴入酚酞試液，觀察溶液顏色
D．加苛性鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口進行檢驗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．銨明礬[NH4Al（SO4）2•12H2O]溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：Al3++NH4++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O
B．用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2OH-
C．H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑
D．FeBr2溶液中通入足量的氯氣：2Fe2++2Br-+2C12=2Fe3++Br2+4C1-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．聚甲基丙烯酸酯纖維具有質輕、頻率寬等特性，廣泛應用于制作光導纖維．已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維（M）的單體，其轉化關系如下：

回答下列問題：
（1）E中官能團的結構簡式為、-COOH；F的名稱2-甲基丙酸（系統命名法命名）．
（2）簡述檢驗C中官能團的化學方法取少量C，加入到新制氫氧化銅中，加熱，若能看到紅色沉淀生成，說明有醛基，（或取取少量C，加入到新制銀氨溶液中水浴加熱，若有銀鏡生成，說明有醛基）；D的結構簡式為．
（3）F→G的化學方程式為．⑤的反應類型是酯化反應（或取代反應）．
（4）關于B的下列說法正確的是①②④ （填寫序號）．
①分子中所有碳原子都在同一平面上 ②能與H2反應  ③能與NaOH醇溶液反應 ④能與HBr反應
（5）寫出滿足下列條件的A的同分異構體的結構簡式：．
①與A具有相同的官能團        
②水解產物之一（式量為108）遇FeCl3溶液顯紫色
③核磁共振氫譜有5種峰．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中，正確的是（　　）
A．鈉和氫氣分別在氯氣中燃燒，都產生白色煙霧
B．銅絲在氯氣中燃燒，生成藍色的氯化銅
C．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分震蕩后溶液呈紅色
D．氯水中滴入硝酸銀溶液會產生白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各式是用電子式表示的對應物質形成的過程，其中正確的是（　　）
A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質中屬于電解質的是（　　）
A．硫酸鋇B．氯氣C．銅D．蔗糖

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．研究碳及其化合物的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義．某學習小組查閱資料并進行相關探究，請幫忙完成以下探究．
I、碳單質能夠參與反應制備重要材料半導體，其化學反應方程式為：SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
II、碳氫化合物是重要的能源物質．丙烷脫氫可得丙烯．
（1）已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）
△H1=156.6kJ•mol-1
CH3CH═CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g ）△H2=32.4kJ•mol-1
則相同條件下，由氣態C3H8生成丙烯和氫氣的熱化學方程式為：C3H8（g）=CH3CH=CH2（g）+H2（g）△H=+124.2 kJ•mol-1
（2）以甲烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負極通入甲烷，電解質是氫氧化鉀溶液．電池負極反應式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
Ⅲ、pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質濃度的常用對數的負值．如某溶液中某溶質的濃度為1×10-3 mol/L，則該溶液中該溶質的pC=-lg（1×10-3）=3．如圖為25℃時H2CO3溶液的pC-pH圖．請回答下列問題：（若離子濃度小于10-5mol/L，可認為該離子不存在）
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能（填“能”或“不能”）大量共存．
②H2CO3一級電離平衡常數的數值Ka1≈10-6．
③人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系（H2CO3/HCO3-）可以抵消少量酸或堿，維持pH≈7.4．當過量的酸進入血液中時，血液緩沖體系中的$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$最終將A．
A．變大    B．變小   C．基本不變   D．無法判斷．

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