Question

6．下列有關實驗的敘述正確的是（　�。�

• A． 將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.0mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存體系，n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO₃）可能為11：2：1
• B． 實驗室可以配制一種僅含Al³⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-這4種離子（不考慮來源于水電離的離子）的溶液，且4種離子的濃度均為1mol/L
• C． HCl、FeCl₃、Fe₃O₄、NaOH都可通過置換反應一步得到也可通過化合反應一步得到
• D． 實驗室制氫氣，為了加快反應速率，可向稀H₂SO₄中滴加少量Cu（NO₃）₂溶液

Answer 1

分析 A．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO₃）可能為11：2：1，則得到電子數為11，失去電子數為2×1+1×5=7；
B.4種離子的濃度均為1mol/L，陽離子電荷總數大于陰離子電荷總數；
C．HCl可以2HBr+Cl₂=2HCl+Br₂置換反應得到，H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl為化合反應；2FeBr₃+3Cl₂=3Br₂+2FeCl₃為置換反應，Cl₂+2FeCl₂=2FeCl₃為化合反應；3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂為置換反應，3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄為化合反應；NaOH可以2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑置換反應得到，H₂O+Na₂O=2NaOH為化合反應；
D．向稀H₂SO₄中滴加少量Cu（NO₃）₂溶液，酸性溶液中硝酸根離子具有強氧化性，與金屬反應不生成氫氣．

解答 解：A．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO₃）可能為11：2：1，則得到電子數為11，失去電子數為2×1+1×5=7，則轉移電子不守恒，與氧化還原反應的實質不一致，故A錯誤；
B.4種離子的濃度均為1mol/L，陽離子電荷總數大于陰離子電荷總數，與溶液為電中性不一致，故B錯誤；
C.2HBr+Cl₂=2HCl+Br₂、2FeBr₃+3Cl₂=3Br₂+2FeCl₃、3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂、2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑均為置換反應一步得到，H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl、Cl₂+2FeCl₂=2FeCl₃、3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄、H₂O+Na₂O=2NaOH均為化合反應一步得到，故C正確；
D．向稀H₂SO₄中滴加少量Cu（NO₃）₂溶液，酸性溶液中硝酸根離子具有強氧化性，與金屬反應不生成氫氣，則不能加硝酸銅，可加硫酸銅構成原電池加快反應速率，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查較綜合，涉及氧化還原反應、電荷守恒、元素化合物性質及轉化、反應速率等，綜合性較強，注重高頻考點的考查，題目難度中等，選項C為解答的難點．