Question

14．下列有關說法正確的是（　　）

• A． 馬口鐵（鍍錫鐵）鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
• B． 2CaCO₃（s）+2SO₂（g）+O₂（g）═2CaSO₄（s）+2CO₂（g）在高溫下能自發進行，則該反應的△H＞0
• C． 恒溫恒容密閉容器中進行的反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=a kJ•mol^-1，平衡時向容器中再充入N₂和H₂，反應速率加快，a值不變
• D． 氫硫酸（弱酸）中加入少量CuSO₄溶液（H₂S+CuSO₄═CuS↓+H₂SO₄），H₂S的電離程度和溶液的pH均增大

Answer 1

分析 A、鍍錫鐵制品鍍層破損在潮濕的空氣中形成原電池，鐵做負極被腐蝕；
B、反應自發進行的判斷依據是△H-T△S＜0；
C、增大反應物濃度，反應速率加快；焓變僅與系數成正比與平衡狀態無關；
D、根據反應H₂S+CuSO₄═CuS↓+H₂SO₄，H₂S的電離程度增大，溶液的pH減小．

解答 解：A、鍍錫鐵制品鍍層破損在潮濕的空氣中形成原電池，鐵做負極被腐蝕，所以鐵制品比受損前更容易生銹，故A正確；
B、2CaCO₃（s）+2SO₂（g）+O₂（g）═2CaSO₄（s）+2CO₂（g）在高溫下能自發進行，△H-T△S＜0，反應△S＜0，說明該反應的△H＜0，故B錯誤；
C、因為增大反應物濃度，反應速率加快，焓變僅與系數成正比與平衡狀態無關，所以反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=a kJ•mol^-1，平衡時向容器中再充入N₂和H₂，反應速率加快，a值不變，故C正確；
D、由反應H₂S+CuSO₄═CuS↓+H₂SO₄得出，H₂S的電離程度增大，溶液的pH減小，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查了反應熱量變化，自發進行的判斷依據，原電池原理應用，平衡移動原理的分析判斷，題目難度中等．