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11．下列關于有機物的說法正確的是（　　）

	A．	乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
	B．	甲烷和Cl₂的反應與乙烯和Br₂的反應屬于同一類型的反應
	C．	葡萄糖和果糖的分子式均為C₆H₁₂O₆，二者互為同系物
	D．	乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發生取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na₂CO₃溶液除去

分析 A．苯與溴水不反應；
B．甲烷和Cl₂的反應為取代反應，乙烯中含雙鍵；
C．分子式均為C₆H₁₂O₆，結構不同；
D．乙酸與乙醇的酯化反應為取代反應，乙酸乙酯的水解反應為取代反應，且乙酸與碳酸鈉反應后與乙酸乙酯分層．

解答解：A．苯與溴水不反應，發生萃取，而乙烯與溴水發生加成反應使其褪色，原理不同，故A錯誤；
B．甲烷和Cl₂的反應為取代反應，乙烯中含雙鍵，則乙烯與Br₂的反應為加成反應，反應不同，故B錯誤；
C．分子式均為C₆H₁₂O₆，結構不同，二者互為同分異構體，故C錯誤；
D．乙酸與乙醇的酯化反應為取代反應，乙酸乙酯的水解反應為取代反應，且乙酸與碳酸鈉反應后與乙酸乙酯分層，然后分液可除去乙酸乙酯中的少量乙酸，故D正確；
故選D．

點評本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系、有機反應、同分異構體等為解答的關鍵，綜合性較強，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數E＞D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為

，B、C可形成離子化合物B₃C₂，E是同周期元素中原子半徑最小的元素．
（1）A元素在周期表中的位置是第三周期ⅣA族，其在氣態氫化物的化學式為SiH₄．
（2）C的氣態氫化物與E的氣態氫化物相遇時的反應現象是產生白煙，產物的電子式為

．
（3）A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序為N＜P＜Si＜Mg．（用元素符號表示）
（4）B和C最高價氧化物對應水化物的化學式分別為Mg（OH）₂和HNO₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．

已知A為周期表中原子半徑最小的元素，B、C、D均為第二周期元素，其中B、C、D的電負性：D＞C＞B，第一電離能：C＞D＞B，且C無空軌道；E與A同主族，與F、G同周期，F為短周期金屬元素，其單質既可以與酸又可以與堿反應放出H₂．G的電子最外層中沒有空軌道，且成對電子所占有的軌道數是未成對電子所占軌道數的3倍．
（1）C₂D分子中的中心原子是N．B₂^2-離子中B原子的雜化方式為sp．
（2）E₂D₂的電子式是

．它與F₂D₃按物質的量之比為1：1混合后投入水中，所發生反應的化學方程式為2Na₂O₂+2Al₂O₃=4NaAlO₂+O₂↑．
（3）EABD₃溶液中，陰陽離子濃度由小到大的關系式是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），若用F單質為電極材料，電解此溶液時，則陽極的發生的電極反應式為Al-3e^-+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（4）一定量的CD₂、D₂、CD混合氣體投入水中恰好被完全吸收，則混合氣體中C、D原子的個數比為5：2．
（5）E單質的晶胞如圖，其堆積模型是體心立方密堆積，配位數是8．
（6）工業上冶煉F的單質時，常用F₂D₃為原料而不用FG₃作原料的原因是AlCl₃是共價化合物，屬于分子晶體，加熱會升華，熔融不導電，不能用于電解，而Al₂O₃是離子化合物，熔融能導電．

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