Question

將8gFe2O3投入150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉收集到1．68LH2(標準狀況)，同時，Fe和Fe2O3均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4 mol·L－1的NaOH溶液150 mL。則原硫酸的物質的量濃度為 (　　)

A．1.5 mol·L－1 B．0.5 mol·L－1 C．2 mol·L－1 D． 1.2 mol·L－1

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：根據元素守恒可知：在最后所得的溶液是Na2SO4溶液，n(H2SO4)=1/2n(NaOH)=1/2×4 mol/L×0．15L=0．3mol；c(H2SO4)= n(H2SO4)÷V=0．3mol÷0．15L=2 mol/L，所以選項是C。

考點：考查守恒的方法在關于化學方程式的物質的量的計算的知識。