在反應3Cl2 + 8NH3 → 6NH4Cl + N2中，設阿伏加德羅常數為NA。則下列說法正確的是
A．若有0.3 mol Cl2參加反應，轉移的電子數為0.6NA
B．若生成2.24 L氮氣，轉移的電子數為0.6NA
C．若有1.2NA個電子發(fā)生轉移，則被氧化的氨氣的質量是27.2 g
D．若生成1 mol的氯化銨轉移電子數是n個，則NA=1/n
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源：2015屆河北省“五個一名校聯盟”高三教學質量監(jiān)測（一）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法不正確的是
A．膠體的分散質粒子直徑大小介于溶液與濁液之間
B．金屬冶煉通常利用氧化還原反應原理
C．陶瓷、水泥和光導纖維均屬于硅酸鹽材料
D．“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣
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科目：高中化學 來源：2015屆河北正定中學上學期高三第一次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
SCR法（選擇性催化還原技術）是一種以NH3作為還原劑，將煙氣中NOx分解
成無害的N2和H2O的干法脫硝技術，反應原理為：①6NO+4NH3＝5N2+6H2O；
②6NO2+8NH3＝7N2+12H2O；③NO+NO2+2NH3＝2N2+3H2O下列說法正確的是（ ）
A．NOx主要來自于汽車尾氣的排放，是引起溫室效應的主要氣體之一
B．N2中π鍵與σ鍵之比為1:2
C．反應③中每生成22.4LN2，轉移電子數1.5NA
D．NH3的沸點比PH3的沸點高
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科目：高中化學 來源：2015屆河北正定中學上學期高三第一次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列化學反應的離子方程式正確的是（ ）
A．氫氧化鎂中滴加鹽酸：H＋＋OH－＝H2O
B．用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
C．在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH＝7：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
D．NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液并加熱：NH4＋＋HCO3－＋2OH－
NH3?＋CO32－＋2H2O
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科目：高中化學 來源：2015屆江西省高三暑期化學試卷（解析版） 題型：選擇題
（9分）氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。
（1）水是人體的重要組成成分，是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用如下圖表達。
試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：___________________，其中水為________劑
（2）氯化銨常用作焊接。如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：
CuO＋____NH4Cl
____Cu＋____CuCl2＋N2↑＋____H2O。
①配平此氧化還原反應方程式。
②該反應中，被氧化的元素是________(填元素名稱)，氧化劑是________(填化學式)。
（3）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1 500 ℃生成白磷，反應為：
2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10， 10C＋P4O10===P4＋10CO。
每生成1 mol P4時，就有________mol電子發(fā)生轉移。
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科目：高中化學 來源：2015屆江西省高三暑期化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在過量的稀硫酸溶液中加入5.6g鐵粉，待反應完全后，再加入50 mL 0.5mol·L－1 KNO3溶液，恰好反應完全。該反應的方程式為：__FeSO4＋__KNO3＋__H2SO4===__K2SO4＋__Fe2(SO4)3＋__NxOy ＋__H2O，則對該反應的下列說法正確的是( )。
A．反應中還原產物是NO
B．化學方程式中按物質順序的計量數是：8、2、5、1、4、1、5
C．反應過程中轉移的電子數為8e－
D．氧化產物和還原產物的物質的量之比為1∶4
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科目：高中化學 來源：2015屆江西省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將8gFe2O3投入150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉收集到1．68LH2(標準狀況)，同時，Fe和Fe2O3均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4 mol·L－1的NaOH溶液150 mL。則原硫酸的物質的量濃度為 ( )
A．1.5 mol·L－1 B．0.5 mol·L－1 C．2 mol·L－1 D． 1.2 mol·L－1
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科目：高中化學 來源：2015屆江西省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
氨在國民經濟中占有重要地位。
（1）NH3的電子式為
（2）實驗室中制取氨氣的化學方程式為 ，
（3）欲快速制取氨氣，可將濃氨水滴入固體氫氧化鈉中，其裝置如下圖，請結合化學用語 從化學平衡的角度解釋：
（4）將SO2氣體通入氯化鋇溶液，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入NH3，則出現白色沉淀，請寫出反應的離子方程式 ；若將SO2氣體通入酸化的硝酸鋇溶液，也產生白色沉淀，用離子方程式加以說明
（5）氨和肼（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有重要的應用。
肼——空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式 。
（6）氮氧化物的排放會對空氣造成污染，利用氧化法除去煙氣中的氮氧化物。
首先向氮氧化物中補充氧氣，然后將混合氣體通入石灰乳中，使之轉化為硝酸鈣。
已知某氮氧化物由NO和NO2組成，且n(NO)：n(NO2)=1：3．
寫出氧化吸收法除去氮氧化物的化學方程式______________ _____
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