Question

向硝酸銀溶液中加入鹽酸，直到反應完全為止，結果反應后溶液質量恰等于原硝酸銀溶液的質量．如果該HCl溶液的密度為1.10g/cm³，該溶液的物質的量的濃度為

 

．

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：

分析：發生反應：HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃，由質量守恒可知：m（鹽酸）+m（AgNO₃溶液）=m（AgCl）+m（HNO₃溶液），反應后溶液質量恰等于原硝酸銀溶液的質量，則有m（鹽酸）=m（AgCl），設氯化銀的質量為143.5g，則原鹽酸溶液的質量為143.5g，根據n=

n

m

計算AgCl物質的量，由氯元素守恒n（HCl）=n（AgCl），根據V=

m

ρ

計算溶液體積，根據c=

n

V

計算該鹽酸溶液的物質的量的濃度．

解答： 解：發生反應：HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃，由質量守恒可知：m（鹽酸）+m（AgNO₃溶液）=m（AgCl）+m（HNO₃溶液），反應后溶液質量恰等于原硝酸銀溶液的質量，則有m（鹽酸）=m（AgCl），
設氯化銀的質量為143.5g，則原鹽酸溶液的質量為143.5g，
由氯元素守恒n（HCl）=n（AgCl）=

143.5g

143.5g/mol

=1mol，
鹽酸溶液體積為

143.5g

1100g/L

=

143.5

1100

L，
則溶液物質的量濃度為

1mol

143.5 1100 L

=7.67mol/L，
故答案為：7.67mol/L．

點評：本題考查化學反應方程式的計算、物質的量濃度有關計算，難度不大，確定鹽酸質量等于氯化銀的質量是關鍵，注意利用賦值法簡化計算．