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N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是

A．1.8 g的NH＋4離子中含有的電子數為N_A

B．0.3 mol N₂和0.7 mol O₂的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4 L

C．物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，所含Cl^－的個數為N_A

D．2.4 g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為0.2N_A

試題分析：A項1.8 g的NH＋4離子物質的量是0.1mol，含有的電子為1mol，電子數為N_A；B項任何氣體包括混合氣體在標準狀況下1mol體積約為22.4 L；C項沒有給出體積，不知道具體的氯離子的物質的量；D項2.4 g金屬鎂為1mol，失去的電子數為0.2mol。
點評：阿伏加德羅常數是高考常考知識點，綜合性強，容量大，需要學生對高中階段的原子結構、物質結構、物質性質、反應規律等均要掌握清楚，本題屬于中等題。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是(　　)

A．1 mol Cl₂與足量的鐵反應，轉移電子數為3N_A

B．阿伏加德羅常數是12 kg¹²C中含有的碳原子數

C．1 mol水分子中含有2 mol氫原子和1 mol氧原子

D．1.8 g重水(D₂O，D為₁²H)中含有的中子數為6.02×10²³

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（4分）將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物27.4 g，加熱到質量不再變化時剩余物質質量21.2 g。求混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃各多少g？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．22．4 L氨氣中含氫原子數目為3×6.02×10²³

B．1.8g水中所含質子數為0.1×6.02×10²³

C．標準狀況下，4．48 L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數目為0.2×6.02×10²³

D．80 g苛性鈉溶于1L水中，所得溶液的物質的量濃度為2 mol／L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

配制250mL1.0mol/LH₂SO₄溶液，需用98%的濃硫酸溶液（ρ=1.84g/L）體積為多少？取25 mL1.0mol/LH₂SO₄溶液與鋅反應，在標準狀況下產生多少升H₂？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在標準狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液密度為0.9g/cm³，這種氨水的物質的量濃度和溶質的質量分數分別為

A．18.4mol·L^－¹　34.7%	B．20.4mol·L^－¹　38.5%
C．18.4mol·L^－¹　38.5%	D．20.4mol·L^－¹　34.7%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）某學校化學科研小組從文獻資料上獲得如下信息：NaHCO₃在潮濕的空氣中會緩慢分解成Na₂CO₃、H₂O和CO₂。為了驗證這一信息，該科研小組將一瓶在潮濕空氣中久置的NaHCO₃樣品混合均勻后，進行如下實驗：

（1）在一個質量為ag的蒸發皿中加入一些樣品，稱得總質量為bg。用酒精燈對其充分加熱，冷卻后稱得其總質量為cg。殘留在蒸發皿中的固體是（填化學式）_________。
（2）另稱取相同質量的樣品放入錐形瓶中，實驗裝置如右圖所示。打開活塞逐滴加入稀硫酸，至沒有氣泡產生為止。針筒中收集到氣體折算成標準狀況下的體積為VmL（滴入稀硫酸的體積及針筒活塞的內壁的摩擦力忽略不計）。該科研小組設稱取的每份樣品中的Na₂CO₃、NaHCO₃的物質的量分別為x、y，且沒有利用化學方程式進行計算，就列出了如下算式：x+y=VmL/22400mL·mol^—1，他們依據的原理是_________。根據相似原理，請完成下列算式：2x+y=__________由上述兩算式，該科研小組通過計算，得出了樣品中的Na₂CO₃、NaHCO₃的質量分數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將鎂粉和碳酸鎂的混和物置于氧氣中灼燒，直至質量不再改變為止，經測定，灼燒后所得的固體質量與原混和物的質量相同，則原混和物中鎂粉和碳酸鎂的質量比為

A．4︰7

B．10︰7

C．14︰11

D．11︰14

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)實驗室需要480 mL 0.4 mol·L^－¹的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。
②把①所得溶液小心轉入一定容積的容量瓶中。
③繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1 cm～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻。
⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。
請填寫下列空白：
(1)操作步驟的正確順序為(填序號)________。
(2)實驗室有如下規格的容量瓶：①100 mL，②250 mL，③500 mL，④1 000 mL，本實驗選用________(填序號)。
(3)本實驗用到的基本實驗儀器除容量瓶、玻璃棒外還有：________________________。
(4)需要使用玻璃棒的操作有________(填序號)，其作用為________________________。
(5)誤差分析：(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
①稱量NaCl時，物碼倒置(1 g以下用游碼)：________。
②某同學觀察液面的情況如圖所示：__________________。

③沒有進行操作步驟④：________。
④加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出：________。
⑤容量瓶原來有少量水：____________。

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