Question

配制250mL1.0mol/LH₂SO₄溶液，需用98%的濃硫酸溶液（ρ=1.84g/L）體積為多少？取25 mL1.0mol/LH₂SO₄溶液與鋅反應，在標準狀況下產生多少升H₂？

Answer 1

（12分）13.59L    0.56L     (每個4分)

試題分析：（1）250mL1.0mol/LH₂SO₄溶液中硫酸的物質的量是
0.25L×1.0mol/L=0.25mol
根據n=m/M可知，硫酸的質量是
0.25mol×98g/mol=24.5g
則需要濃硫酸的體積是

（2）25 mL1.0mol/LH₂SO₄溶液中硫酸的物質的量是0.25mol÷10=0.025mol
則根據反應式Zn＋H₂SO₄=ZnSO₄＋H₂↑可知生成氫氣的物質的量是0.025mol
所以氫氣在標準狀況下的體積是0.025mol×22.4L/mol=0.56L
點評：在進行物質的量的有關計算時，關鍵是熟練應用幾個關系式、n＝m/M、、，特別還要注意氣體摩爾體積的使用條件，即只能適用于氣體，且只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才是22.4L/mol。