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將鎂粉和碳酸鎂的混和物置于氧氣中灼燒，直至質量不再改變為止，經測定，灼燒后所得的固體質量與原混和物的質量相同，則原混和物中鎂粉和碳酸鎂的質量比為

A．4︰7

B．10︰7

C．14︰11

D．11︰14

試題分析：灼燒混合物時，發生反應為：2Mg+O₂

2MgO，MgCO₃

MgO+CO₂。灼燒后所得的固體質量與原混和物的質量相同，則反應掉的O₂和生成的CO₂質量相等。所以Mg與MgCO₃的物質的量之比為

，質量比為

。答案選D。
點評：本題主要根據質量守恒進行計算，考查計算技巧。

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相同質量的鈉、鎂、鋁與過量的稀硫酸反應，在標況下產生氫氣的體積比是( )

A．1 ：2 ：3

B．1 ：1 ：1

C．92 ：69 ：36

D．36 ：69 ：92

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是

A．1.8 g的NH＋4離子中含有的電子數為N_A

B．0.3 mol N₂和0.7 mol O₂的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4 L

C．物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，所含Cl^－的個數為N_A

D．2.4 g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為0.2N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將9.58 g Na₂CO₃·10H₂O與NaHCO₃的混合物溶于水配成100mL溶液，測得c(Na⁺)="1" mol/L。再取同質量的混合物，充分加熱至質量不變時，所得固體的質量為：（）

A．5.30g

B．7.78g

C．6.72g

D．6g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若以w₁和w₂分別表示a mol/L和b mol/L氨水的質量分數,且知2a=b,則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水小）

A．2w₁=w₂

B．2w₂=w₁

C．w₂>2w₁

D．w₁<w₂<2w₁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室中需要配制1mol/L的NaCl溶液448mL，配置時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaCl質量分別是( )

A．448mL 26.2g

B．500mL 29.3g

C．1000mL 29.3g

D．450mL 26.2g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關阿伏加德羅常數敘述錯誤的是( )

A．1mol任何物質都含有6.02×10²³個分子	B．5.6g Fe形成Fe³⁺時失去0.3N_A個電子
C．12g ¹²C含有N_A個碳原子	D．16g O₂含有N_A個氧原子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（）

A．1 mol H₂O的質量為18g/mol	B．標準狀況下,1 mol任何物質體積均為22.4L
C．CH₄的摩爾質量為16g	D．3.01×10²³個SO₂分子的質量為32g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（9分）將一塊重12.9 g且表面已經氧化的鋁片放入300 mL 3 mol/L的鹽酸中，放出氣體3.36 L（標況下），且固體恰好完全溶解。
（1）鋁片中鋁單質的物質的量是多少？
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（3）如果向上述溶液中加加入1 mol/L的NaOH溶液1200 mL，是否有沉淀生成？如果有，是多少克？

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