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(1)某化學興趣小組欲從如圖裝置中選取必要的裝置制取(NH42SO4溶液,連接的順序(用接口序號字母表示)是:a
 


(2)將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是
 
.裝置D的作用是
 
考點:實驗裝置綜合
專題:實驗題
分析:(1)氨氣極易溶于水,容易發生倒吸;
(2)分液可以用來分離兩種互不相溶、密度不同的液體;多余氨氣不能排放到空氣中,應進行尾氣吸收.
解答: 解:(1)氨氣極易溶于水,容易發生倒吸,將氨氣通入C中氨氣與硫酸反應生成硫酸銨,注意應長進短出防止倒吸,過量的氨氣用D裝置吸收,順序為adef;
故答案為:d e f;
(2)水與四氯化碳互不相溶,密度不同,硫酸銨易溶于水,可以通過分液的方法分離二者;氨氣有刺激性氣味,會污染空氣,用水吸收多余的氨氣防止污染空氣,加倒置的漏斗防止倒吸,
故答案為:分液;吸收多余的NH3 防止污染空氣,防倒吸.
點評:本題考查了氣體的制備、凈化、尾氣處理等常見的基本實驗操作,題目難度不大,側重于考查學生的實驗能力.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

某研究性學習小組欲測定室溫下(25℃、101kPa)的氣體摩爾體積,請回答以下問題.
該小組設計的簡易實驗裝置如圖所示:

該實驗的主要操作步驟如下:
①配制100mL 1.0mol?L-1的鹽酸溶液;
②用
 
(填儀器名稱并注明規格)量取7.5mL 1.0mol?L-1的鹽酸溶液加入錐形瓶中;
③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條,并系于銅絲末端,為使HCl全部參加反應,a的數值至少為
 
;
④往廣口瓶中裝入足量水,按如圖連接好裝置,檢查裝置的氣密性;
⑤反應結束后待體系溫度恢復到室溫,讀出量筒中水的體積為V mL.
請將上述步驟補充完整并回答下列問題.
(1)步驟①中,配制100mL 1.0mol?L-1的鹽酸溶液時,下列哪些操作會使配制濃度偏。ㄌ顚懽帜福
 

A.用量筒量取濃鹽酸時,俯視量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用來配制溶液
C.濃鹽酸在燒杯中稀釋時,攪拌時間過長
D.定容完成后,將容量瓶倒置搖勻后,發現液面低于刻度線
E.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
F.燒杯中有少量水
(2)請填寫操作步驟中的空格:步驟②
 
 步驟③
 

(3)實驗步驟⑤中應選用
 
(填字母)的量筒.
A.100mL     B.200mL     C.500mL
(4)讀數時除恢復到室溫外,還要注意
 
,②
 

(5)忽略水蒸氣影響,在該條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm=
 
L/mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:

設NA為阿伏加德歲常數,下列敘述正確的是(  )
A、1L 0.1 mol?L-1碳酸鈉溶液中的陰離子總數為0.1NA
B、將400 mL 1 mol/L的HNO3溶液與7 g Fe粉充分反應,轉移電子數為0.375NA
C、標準狀況下,14 g氮氣中共用電子對的數目為1.5NA
D、已知反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-91.8KJ/mol中反應物的轉化率為30%,相同條件下,當放出91.8 kJ熱量時,生成氨分子的數目為0.6NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

按如圖所示裝置進行實驗,將液體A逐滴加入到固體B中,下列敘述正確的是( 。 
A、若A為濃鹽酸,B為MnO2,C中盛品紅溶液,則C中溶液褪色
B、若A為醋酸,B為貝殼,C中盛澄清石灰水,則C中溶液變渾濁
C、實驗儀器D主要起到洗氣的作用
D、若A為濃氨水,B為生石灰,C中AlCl3溶液,則C中先產生白色沉淀后沉淀又溶解

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科目:高中化學 來源: 題型:

金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料,被譽為“未來金屬”.以鈦鐵礦(主要成分FeTiO3,鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產品甲的工業生產流程如下:

回答下列問題:
(1)鈦鐵礦和濃硫酸反應的產物之一是TiOSO4,反應中無氣體生成.副產品甲是
 

(2)上述生產流程中加入Fe屑的目的是
 
,檢驗副產品甲是否變質的實驗方法是
 

(3)上述生產流程中所得到的金屬鈦中混有少量雜質,可加入
 
 溶解后除去.
(4)最近,用熔融法直接電解中間產品乙制取金屬鈦獲得成功.寫出電解乙制取金屬鈦的化學方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(雙選)常溫下,下列各組離子一定可以大量共存的是(  )
A、強堿性溶液中:Na+、CO32-、SO32-、K+
B、石蕊呈紅色的溶液:ClO-、Na+、SO32-、Cl-
C、PH>7的溶液中:Mg2+、Br-、K+、Al3+
D、加入Fe能放出H2的溶液中:Cl-、Mg2+、SO42-、K+

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖是一些常見的單質、化合物之間的轉化關系圖,有些反應中的部分物資被略去,已知:A為水煤氣的主要成分之一,B為紅棕色粉末,C元素是地殼中含量最高的金屬元素,反應①、②均為工業生產的重要反應.

請回答下列問題:
(1)寫出下列物質的化學式:D是
 
,E
 
,F是
 
,K是
 

(2)反應②的化學方程式為
 

(3)由G生成J的化學方程式為
 

(4)由I生成L的離子方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

按如圖所示的裝置進行實驗:
實驗開始一段時間后,可觀察到錐形瓶瓶口上方有白煙生成,請補充可能觀察到的其他現象:
 
.有關化學方程式為:①
 
;②
 
;③
 
;④
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列實驗設計能完成或實驗結論合理的是(  )
A、證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮,可用濕潤的碘化鉀-淀粉試紙檢驗,觀察試紙顏色的變化
B、鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液,未出現血紅色,鋁熱劑中一定不含鐵的氧化物
C、測氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上,待其變色后和標準比色卡比較
D、用濃硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3氣體

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