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按如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是（　　）

A、若A為濃鹽酸，B為MnO₂，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色

B、若A為醋酸，B為貝殼，C中盛澄清石灰水，則C中溶液變渾濁

C、實驗儀器D主要起到洗氣的作用

D、若A為濃氨水，B為生石灰，C中AlCl₃溶液，則C中先產生白色沉淀后沉淀又溶解

考點：實驗裝置綜合

專題：實驗設計題

分析：由圖可知，將液體A逐滴加入到固體B中，發生固體與液體的反應生成氣體，且不需要加熱，D裝置可防止倒吸，說明氣體易溶于C，C中溶液檢驗物質的性質，以此來解答．

解答： 解：A．若A為濃鹽酸，B為MnO₂，應在加熱條件下進行，常溫下不能生成氯氣，故A錯誤；
B．若A為醋酸，B為貝殼，可生成二氧化碳氣體，與C中盛澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，故B正確；
C．D中球形結構，可使倒吸的液體受重力作用流下，具有防倒吸作用，故C錯誤；
D．氫氧化鋁不溶于氨水，只與強堿反應生成偏鋁酸鹽，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查較為綜合，涉及氣體的制備以及性質探究，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，題目難度中等，注意把握實驗方案以及對應物質的性質．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化過程一定釋放出能量的是（　　）

A、分子拆成原子

B、物質從液態變到氣態

C、物質溶解在水中

D、酸堿中和反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有極強的氧化性，因該物質具有“綠色”、選擇性高、活性強等特點受到人們關注．
（1）高錳酸鉀制備方法之一為：
①在一定溫度下，將氯氣通入KOH溶液中制得含有次氯酸鉀的溶液；
②在劇烈攪拌條件下，將Fe（NO₃）₃分批加入次氯酸鉀溶液中，控制反應溫度，以免次氯酸鉀分解；
③加KOH至飽和，使K₂FeO₄充分析出，再經純化得產品，其純度在95%以上．
請回答下列問題：
①氯堿工業中制備氯氣的化學方程式是

；
②溫度過高會導致次氯酸鉀自身分解生成兩種化合物，產物之一是氯酸鉀（KClO₃），另一種產物應該是

（寫化學式）．
③制備過程有一步反應如下，請配平方程式（將計量數填入橫線里）：

Fe（OH）₃+

ClO^-+

OH^-═

FeO

Cl^-+

H₂0
④若要制備200g純度為99%的K₂FeO₄產品，則需要氯化鈉的質量至少為多少？（體現計算過程）
（2）為探究高鐵酸鉀的某種性質，進行如下兩種實驗：
實驗一：將適量K₂FeO₄分別溶解于pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中，配制成Fe

濃度為1.0mmol?L^-1 （1mmol?L^-1=1×10^-3mol?L^-1）的試樣，分別靜置800min，考查初始pH不同的水溶液對K₂FeO₄某種性質的影響，結果見圖1．
實驗二：將適量K₂FeO₄溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成Fe

濃度為1.0mmol?L^-1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，考查不同溫度對K₂FeO₄某種性質的影響，結果見圖2．

①實驗一的目的是

；
②實驗二可得出的結論是

；
③高鐵酸鉀在水中的反應為：4Fe

+10H₂O?Fe（OH）+8OH^-+3O₂↑
由圖l可知，800min時，初始pH=11.50的溶液中，高鐵酸鉀的最終濃度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

草酸晶體的組成可用H₂C₂O₄?xH₂O表示，為了測定x值，進行如下實驗：
稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL無色水溶液．量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為amol?L^-1的KMnO₄溶液滴定．試回答：

（1）滴定時所發生反應的化學方程式為

（2）草酸是二元弱酸，則草酸的電離方程式為

請從“電離平衡”的角度解釋：為什么草酸的第二步電離比第一步難

圖I表示100mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差10mL，如果刻度A為30，量筒中液體的體積是

mL．圖II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數是a，則滴定管中液體的體積（填代號）

．
A．是amL B．是（25-a）mL
C．一定大于amL D．一定大于（25-a）mL
（3）實驗中，標準液KMnO₄溶液應裝在

式滴定管中．若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗一下，再繼續滴定至終點，則所測得的x值會

（偏大、偏小、無影響）達到滴定終點，溶液由

色變為

色；
（4）在滴定過程中若用amol?L^-1的KMnO₄溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為

mol?L^-1；
（5）若測得x=2，稱取某二水合草酸晶體0.1200g，加適量水完全溶解，然后用0.02000mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至終點（雜質不參與反應），滴定前后滴定管中的液面讀數如圖Ⅲ所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質量分數為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車尾氣中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃燒所產生的CO，它們是現代化城市中的大氣污染物．為了減輕大氣污染，人們提出通過以下反應來處理汽車尾氣：2NO（g）+2CO（g）

催化劑

2CO₂（g）+N₂（g）△H=akJ?mol^-1．t₁℃下，某科研機構為了測定在某種催化劑作用下該反應的反應速率，用氣體傳感器測得了不同時間的NO和CO的濃度如下表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/×10^-4mol?L^-1	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c（CO）/×10^-3mol?L^-1	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

回答下列問題：
（1）前3s內的平均反應速率v（N₂）=

；t₁℃時該反應的平衡常數K=

．
（2）假設在密閉容器中發生上述反應，達到平衡時改變下列條件，能提高NO轉化率的是

．（填字母）
A．選用更有效的催化劑　B．升高反應體系的溫度 C．降低反應體系的溫度　D．縮小容器的體積
（3）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₁=+180.5kJ?mol^-1
　2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂=-221.0kJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₃=-393.5kJ?mol^-1
則a=

．
（4）科學家設計CO傳感器用以監測CO的含量，其工作原理如圖：則NiO電極上的電極反應式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學與技術】我國規定飲用水質量標準必須符合下表所示要求：

項目	pH	Ca²⁺、Mg²⁺總濃度	細菌個數
相關值	6.5～8.5	＜0.0045mol?L^-1	＜100個?mL^-1

下圖是源水處理成自來水的工藝流程示意圖．

（1）源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，離子交換法是用離子交換劑軟化水的方法．現在常用作離子交換劑的離子交換樹脂，是一類不溶于水但能與溶液中相同電性離子進行交換的有機高分子電解質，常用NaR、HR表示．寫出用NaR 軟化水的過程：

（2）FeSO₄?7H₂O來源充足，是常用的凝聚劑．它在水中最終生成膠狀Fe（OH）₃沉淀．凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程

（填寫編號） ①只是物理過程；②只是化學過程；③是物理和化學過程．
（3）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型水處理劑，它可以代替氯氣，在水中反應被還原為Fe³⁺．高鐵酸鈉能消毒殺菌，這是基于它的

性質；
高鐵酸鈉用于水處理，除了能消毒殺菌外，它還能沉降水中的懸浮雜質，起到凈水作用，請說明其凈水原理：

；
寫出氯氣氧化Fe（OH）₃為Na₂FeO₄的化學方程式：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某化學興趣小組欲從如圖裝置中選取必要的裝置制取（NH₄）₂SO₄溶液，連接的順序（用接口序號字母表示）是：a

．

（2）將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是

．裝置D的作用是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學研究性學習小組為探究元素性質的變化規律，設計了如下實驗：

（1）甲同學欲比較N、C、Si的非金屬性強弱，設計了圖1所示的實驗裝置，其設計的依據是

；但該裝置存在缺陷，請指出

．
（2）乙同學設計了如圖2裝置驗證元素性質遞變規律．A、B、C處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙．乙同學可能觀察到的現象A．

；B．

；C．

．從環保角度考慮，該裝置有明顯不足，請指出提出改進建議

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國化工專家侯德榜，勇于創新，改進氨堿法設計了“聯合制堿法”，為世界制堿工業作出了突出貢獻．請完成下列問題：
（1）“聯合制堿法”制得的“堿”是

（填化學式）．
（2）氨堿法和聯合制堿法是兩大重要的工業制堿法，下列表達中，不正確的是

		氨堿法	聯合制堿法
A	原料	食鹽、氨氣、生石灰	食鹽、氨氣、二氧化碳
B	可能的副產物	氯化鈣	氯化銨
C	循環物質	氨氣、二氧化碳	氯化鈉
D	評價	原料易得；設備復雜；能耗高	原料利用率高；廢棄物少

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