Question

18．常溫下，下列敘述中不正確的是（　�。�

• A． NH₄HSO₄溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
• B． 等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和，則a+b=14
• C． Na₂C₂O₄溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄）
• D． NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．硫酸氫銨在溶液中完全電離出氫離子和硫酸根離子，由于氫離子還來自水的電離，則c（H⁺）＞c（SO₄^2-），銨根離子比較部分水解，則c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）；
B．pH=a的氫氧化鈉溶液中c（NaOH）=c（OH^-）=10^a-14mol/L，醋酸部分電離，則pH=b的醋酸溶液中c（醋酸）＞10^-bmol/L，酸堿恰好中和，則酸的物質(zhì)的量與堿的物質(zhì)的量相等，據(jù)此進行分析；
C．根據(jù)草酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒判斷；
D．根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的電荷守恒分析．

解答 解：A．NH₄HSO₄在溶液中完全電離出氫離子和硫酸根離子，由于氫離子還來自水的電離，則c（H⁺）＞c（SO₄^2-），銨根離子比較部分水解，則c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），則溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），故A正確；
B．pH=a的氫氧化鈉溶液中c（NaOH）=c（OH^-）=10^a-14mol/L，醋酸部分電離，則pH=b的醋酸溶液中c（醋酸）＞10^-bmol/L，酸堿恰好中和，則酸的物質(zhì)的量與堿的物質(zhì)的量相等，則c（NaOH）=c（OH^-）=10^a-14mol/L=c（醋酸）＞10^-bmol/L，所以10^a-14＞10^-b，則a+b＞14，故B錯誤；
C．Na₂C₂O₄溶液中存在質(zhì)子守恒：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄），故C正確；
D．碳酸氫鈉溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故D正確；
故選B．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理、電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒的含義為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．