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3．下列說法正確的是（　�。�
A．用如圖裝置除去乙烷中混有的乙烯
B．配制一定物質的量濃度的溶液，定容時仰視刻度，溶液濃度偏大
C．制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入濃硫酸中
D．玻璃儀器洗滌干凈的標準是：附著在儀器內壁上的水既不聚集成滴，也不成股流下

分析 A．高錳酸鉀能將乙烯氧化為二氧化碳；
B．仰視刻度線，會導致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏低；
C．制取混合酸時，需要類比濃硫酸的稀釋進行操作，應該將濃硫酸加入到乙醇中；
D．當玻璃儀器附著在儀器內壁上的水既不聚集成滴，也不成股流下時，可說明洗滌干凈．

解答 解：A．高錳酸鉀能將乙烯氧化為二氧化碳混于乙烷中成為新的雜質，故A錯誤；
B．配制一定物質的量濃度的溶液，定容時仰視刻度，會導致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故B錯誤；
C．濃硫酸溶于水放出大量的熱，且密度比水大，為防止酸液飛濺，應先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩，不能先加入濃硫酸再加入乙醇，故C錯誤；
D．當玻璃儀器附著在儀器內壁上的水既不聚集成滴，也不成股流下時，可說明洗滌干凈，故D正確．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質的制備、分離、提純以及溶液配制等，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．價電子排布為4s24p2的元素位于第四周期第ⅤA族，是P區元素
B．1，2-二甲苯核磁共振氫譜中有三組峰，且氫原子數之比為3：1：1
C．鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時，原子釋放能量，由基態轉化成激發態
D．分子屬于手性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．通常用來衡量一個國家的石油化學工業發展水平的標志是（　�。�
A．石油的年產量B．硫酸的年產量
C．合成纖維的年產量D．乙烯的年產量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．甲、乙、丙是三種常見單質，A、B、C是常見化合物，B在常溫下為液態．在一定條件下上述物質之間的關系如圖．
回答下列問題：
（1）化合物A是Na2O2，反應①的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（2）在FeSO4溶液中滴入化合物C的溶液可觀察到的現象是有白色沉淀生成，迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色，發生反應的化學方程式為FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）根據A與CO2反應的規律，寫出A與SO3反應的化學方程式2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2↑，該反應中的還原產物是Na2SO4，當有2molA參加反應時轉移的電子數為1.204×1024．
（4）反應②在生成化合物A的同時，往往伴有少量另一種化合物D生成，若將生成的8.42g混合物W與化合物B反應，生成的單質乙為0.05mol，則W中D的質量分數為7.36%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列敘述中不正確的是（　　）
A．NH4HSO4溶液中離子濃度大小關系：c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）
B．等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和，則a+b=14
C．Na2C2O4溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
D．NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氧化-還原反應是中學化學中一類重要的反應類型，在日常生活中很常見，請回答：（1）在反應3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中．當產生標況下4.48L氣體時，消耗單質銅19.2g，此時轉移了0.6mol電子．
（2）過氧化鈉可用于呼吸面具或潛艇中的氧氣來源，則人呼出的氣體與過氧化鈉反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）新生成的氫氧化亞鐵在空氣中會迅速變灰綠色，最后變為紅褐色，其化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）如圖為原電池的示意圖．請回答：
①Zn電極發生的電極反應式是Zn-2e-=Zn2+．
②原電池工作一段時間后，H2SO4溶液的濃度減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”，下同），燒杯中溶液的質量增大．
③若Zn棒質量減輕65g，則另一極放出氣體的體積為22.4L（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．實驗室常用亞硫酸鈉固體和70%的濃硫酸制備SO2氣體，反應方程式為Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，請設計一套實驗裝置，收集一試管干燥的SO2氣體．
（1）在下面方框中，A表示由分液漏斗和錐形瓶組成的氣體發生器，請在答題卡上的A后完成該反應的實驗裝置示意圖（夾持裝置、連接膠管不必畫出，尾氣處理部分必須畫出，需要加熱的儀器下方用△標出），按氣流方向在每件儀器下方標出字母B、C…；其它可選用的儀器（數量不限）簡易表示如下：
（2）根據方框中的裝置圖甲，在答題卡上填寫下表（可不填滿） 
儀器標號儀器中所加物質作用
A亞硫酸鈉、濃硫酸產生SO2
   
   
   
   
  
（3）某實驗小組用如圖乙裝置測定收集到的氣體中SO2的含量，反應管中裝有酸性高猛酸鉀溶液．
①SO2和酸性高猛酸鉀溶液發生反應的離子方程式為：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．
②反應管內溶液紫紅色消失后，若沒有及時停止通氣，則測得的SO2含量偏低（選填：“偏高”、“偏低”或“無影響”）
③若酸性高猛酸鉀溶液體積為V1mL，濃度為cmol/L，量氣管內增加的水的體積為V2mL（已折算成標準狀況下的體積）．用c、V1、V2表示SO2的體積百分含量為=$\frac{56{V}_{1}c}{56{V}_{1}c+V{\;}_{2}}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列試劑不會因為空氣的氧氣而變質的是（　�。�
A．硅酸鈉溶液B．硫酸亞鐵溶液C．亞硫酸鈉溶液D．氫硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO-+OH-=SO42-+Cl-+H2O
C．硫酸工業尾氣中的SO2用過量的氨水吸收：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
D．Cu溶于濃HNO3：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO↑+4H2O

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