碘單質難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發生反應：I2(aq)＋I－(aq) 
I(aq)，該反應的平衡常數與溫度的關系如圖，下列說法不正確的是( )
| A．上述正反應為放熱反應 |
| B．上述體系中加入苯，平衡不移動 |
| C．可運用該反應原理除去硫粉中少量的碘單質 |
| D．實驗室配制碘水時，為增大碘單質的溶解度可加入適量KI溶液 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如圖所示。下列判斷正確的是( )
| A．在0-50 min之間， pH = 2和PH = 7時R的降解百分率不相等 |
| B．在 20-25 min之間， pH =" 10" 時R的平均降解速率為0.04 mol?L-1?min-1 |
| C．溶液酸性越強， R 的降解速率越小 |
| D．R的起始濃度和溶液的PH均影響R的降解速率 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發生反應：Ni(s)＋4CO(g)
Ni(CO)4(g)，已知該反應平衡常數與溫度的關系如表：
| 溫度/℃ | 25 | 80 | 230 |
| 平衡常數 | 5×104 | 2 | 1.9×10－5 |
Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數為2×10－5查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在體積為2 L的恒容密閉容器中發生反應xA(g)+yB(g)
zC(g)，圖I表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n(A):n(B)的變化關系。則下列結論正確的是
A．200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)= 0． 02 mol·L－1·min－1
B．圖Ⅱ所知反應xA(g)+yB(g)zC(g)的△H＜0，且a=2
C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v(正)＞v(逆)
D．200℃時，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達到平衡時，A 的體積分數小于0．5
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發生反應：2A (g)＋B(g)??2C(g)；ΔH<0,4 s后反應達到平衡狀態，此時測得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是（ ）
A．4 s內，v(B)＝0.075 mol/(L·s)
B．4 s后平衡狀態下，c(A)∶c(C)＝2∶1
C．達到平衡狀態時，若只升高溫度，則C的物質的量濃度增大
D．達到平衡狀態后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉化率降低
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是（ ）
| A．一定溫度下，反應MgCl2(l)=Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0 ΔS>0 |
| B．凡是放熱反應都是自發的，凡是吸熱反應都是非自發的 |
C．常溫下，2H2O 2H2↑＋O2↑，即常溫下水的分解反應是自發反應 |
| D．對于反應H2O2=2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
NO2和N2O4可相互轉化:2NO2(g) 
N2O4(g) ΔH<0現將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中,反應物濃度隨時間變化關系如圖。下列說法中正確的是
| A．圖中共有兩條曲線x和y,其中曲線y表示NO2濃度隨時間的變化 |
| B．A、B、C、D四個點中,表示化學反應處于平衡狀態的點是B和C |
| C．反應進行至25 min時,曲線發生變化的原因是加入0.4 mol N2O4 |
| D．若要達到與D相同的狀態,在25 min時還可采取的措施是適當縮小容器體積 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發生變化時，表明反應A(g)＋2B(g) 
?C(g)＋D(g)已達到平衡狀態
①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③B的物質的量濃度 ④混合氣體的總物質的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質量 ⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦混合氣體的總質量 ⑧混合氣體的總體積 ⑨C、D的分子數之比為1∶1
A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①③④⑤
C．①②③④⑤⑦ D．①③④⑤⑧⑨
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，使X(g)與Y(g)在2L密閉容器中發生反應生成z(g)。溫度為TK時，反應過程中X,Y,Z的物質的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T, K和T2 K時，Y的體積分數與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是
| A．反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率V(X)=0．1 mol/(L·min) |
B．平衡時容器內的壓強為反應前的 倍 |
| C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K減小 |
| D．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強 |
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