NO2和N2O4可相互轉化:2NO2(g) 
N2O4(g) ΔH<0現將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中,反應物濃度隨時間變化關系如圖。下列說法中正確的是
| A．圖中共有兩條曲線x和y,其中曲線y表示NO2濃度隨時間的變化 |
| B．A、B、C、D四個點中,表示化學反應處于平衡狀態的點是B和C |
| C．反應進行至25 min時,曲線發生變化的原因是加入0.4 mol N2O4 |
| D．若要達到與D相同的狀態,在25 min時還可采取的措施是適當縮小容器體積 |
探究與鞏固河南科學技術出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一個2L的容器中，放入2mol氣體A,5分鐘后，測得這種氣體A還剩余0．5mol，該反應中氣體A的化學反應速率是：
| A．1．5mol/(L·min） | B．0．15mol/(L·min) |
| C．0．75mol/(L·min） | D．0．075mol/(L·min) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
其他條件不變的情況下，下列說法不正確的是（ ）
A．對于反應nA（g）+B（g）
2C（g），平衡后增大壓強，A的百分含量減小，則n≥2。
B．對于反應2A（g）B（g）△H＜0,恒溫恒容,壓強不再變化說明反應達到平衡狀態。
C．對于反應2A（g）B（g），恒溫恒容條件下，氣體密度不變，說明達到平衡狀態
D．對于反應2A（g）B（g），若v（A）正=2v（B）逆，說明反應達到平衡狀態
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
高溫下，某反應達平衡，化學平衡常數表達式為：
，恒容時，溫度升高H2濃度減小。下列說法正確的是
A．該反應化學方程式為：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) |
| B．恒溫恒容下，反應達平衡時，再通入一定量的CO2，CO的體積分數一定增大 |
| C．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小 |
| D．該反應的焓變為正值 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
碘單質難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發生反應：I2(aq)＋I－(aq) 
I(aq)，該反應的平衡常數與溫度的關系如圖，下列說法不正確的是( )
| A．上述正反應為放熱反應 |
| B．上述體系中加入苯，平衡不移動 |
| C．可運用該反應原理除去硫粉中少量的碘單質 |
| D．實驗室配制碘水時，為增大碘單質的溶解度可加入適量KI溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2(g)＋NO2(g) 
SO3(g)＋NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結論是（ ）
| A．反應在c點達到平衡狀態 |
| B．反應物濃度：a點小于b點 |
| C．反應物的總能量低于生成物的總能量 |
| D．Δt1＝Δt2時，SO2的轉化率：a～b段小于b～c段 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．反應2Mg＋CO22MgO＋C ΔH＜0從熵變角度看，可以自發進行 |
B．在密閉容器發生可逆反應：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－113.0 kJ/mol，達到平衡后，保持溫度不變，縮小容器體積，重新達到平衡后，ΔH變小 |
| C．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，將等體積的濃度為1.0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到濃度均為1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中產生兩種不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先產生 |
| D．根據HClO的Ka＝3.0×10－8，H2CO3的Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，可推測相同狀況下，等濃度的NaClO與Na2CO3溶液中，pH前者小于后者 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一恒定的容器中充入2molA和1molB發生反應：2A(g)+ B(g)
xC(g)，達到平衡后，C的體積分數為ω%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，達到平衡后，C的體積分數仍為ω%，則x值為
| A．只能為2 | B．只能為3 |
| C．可能是2，也可能是3 | D．無法確定 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一個絕熱的體積一定的密閉容器中發生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，下列各項中不能說明該反應已經達到化學平衡狀態的是( )
| A．體系的壓強不再改變 |
| B．體系的溫度不再改變 |
| C．斷裂1 mol N≡N鍵的同時，也斷裂6 mol N—H鍵 |
| D．反應消耗的N2、H2與產生的NH3的速率v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2 |
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