下列說法正確的是（ ）
| A．一定溫度下，反應MgCl2(l)=Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0 ΔS>0 |
| B．凡是放熱反應都是自發的，凡是吸熱反應都是非自發的 |
C．常溫下，2H2O 2H2↑＋O2↑，即常溫下水的分解反應是自發反應 |
| D．對于反應H2O2=2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率 |
科學實驗活動冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
加熱N2O5時，發生以下兩個反應：N2O5
N2O3 + O2，N2O3N2O + O2。在1L密閉容器中加熱4molN2O5，達到平衡時，c(O2)為4.5mol?L-1，c(N2O3) 為1.62mol?L-1，則c(N2O5) 為( )
| A．1.44mol?L-1 | B．3.48mol?L-1 | C．0.94mol?L-1 | D．1.98mol?L-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一密閉容器中，用等物質的量的A和B發生如下反應：A(g)+2B(g) 
2C(g)，反應達到平衡時，若混合氣體A和B的物質的量之和與C的物質的量相等，則這時A的轉化率為 （ )
| A．40% | B．50% | C．60% | D．70% |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
可逆反應aX(g)＋bY(g）
cZ(g)在一定溫度下的密閉容器內達到平衡后，t0時改變某一外界條件，化學反應速率(v)－時間(t)圖像如圖。下列說法正確的是( )
| A．若a＋b＝c，則t0時只能是增大反應體系的壓強 |
| B．若a＋b＝c，則t0時只能是加入催化劑 |
| C．若a＋b≠c，則t0時只能是加入催化劑 |
| D．若a＋b≠c，則t0時只能是增大體系的壓強 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
現有下列各組溶液：
①10℃時10 mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液和50 mL0.05 mol·L－1的H2SO4溶液；
②10℃時10 mL 0.05 mol·L－1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液；
③30℃時10 mL 0.05 mol·L－1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液。
若同時將它們混合發生反應：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，則出現渾濁的先后順序是（ ）
| A．①②③ | B．②①③ | C．③②① | D．①③② |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
碘單質難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發生反應：I2(aq)＋I－(aq) 
I(aq)，該反應的平衡常數與溫度的關系如圖，下列說法不正確的是( )
| A．上述正反應為放熱反應 |
| B．上述體系中加入苯，平衡不移動 |
| C．可運用該反應原理除去硫粉中少量的碘單質 |
| D．實驗室配制碘水時，為增大碘單質的溶解度可加入適量KI溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s) 
2NH3(g)＋CO2(g)。判斷該分解反應已經達到化學平衡的是
| A．2v(NH3)＝v(CO2) |
| B．密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1 |
| C．密閉容器中混合氣體的密度不變 |
| D．密閉容器中氨氣的體積分數不變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．反應2Mg＋CO22MgO＋C ΔH＜0從熵變角度看，可以自發進行 |
B．在密閉容器發生可逆反應：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－113.0 kJ/mol，達到平衡后，保持溫度不變，縮小容器體積，重新達到平衡后，ΔH變小 |
| C．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，將等體積的濃度為1.0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到濃度均為1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中產生兩種不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先產生 |
| D．根據HClO的Ka＝3.0×10－8，H2CO3的Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，可推測相同狀況下，等濃度的NaClO與Na2CO3溶液中，pH前者小于后者 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
[雙選題]對于反應2X＋Y
2Z(正反應為放熱反應)，若升高溫度則能使( )
| A．反應速率不變，Z的產量減少 |
| B．反應速率增大，Z的產量減少 |
| C．反應速率增大，Y的轉化率降低 |
| D．反應速率減小，Z的產量增大 |
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