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5．FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體共同具備的特性是（　　）
A．分散質粒子的直徑小于1nmB．都是紅褐色
C．都有丁達爾效應D．都比較穩(wěn)定

分析 A．溶液的分散質直徑小于1nm；
B．FeCl3溶液為棕黃色；
C．膠體具有丁達爾效應，溶液不具備；
D．溶液與膠體都是穩(wěn)定的分散系．

解答 解：A．溶液的分散質直徑小于1nm，膠體的分散質直徑在1nm～100nm之間，故A錯誤；
B．因FeCl3溶液與Fe（OH）3膠體的顏色分別為棕黃色、紅褐色，故B錯誤；
C．只有膠體具有丁達爾效應，所以Fe（OH）3膠體具有丁達爾效應，而FeCl3溶液不具備，故C錯誤；
D．溶液與膠體都是穩(wěn)定的分散系，密封靜置，不會產生沉淀，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了膠體的性質以及膠體和溶液的區(qū)別，明確膠體的性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，某NH4Cl溶液的pH=4，下列說法中正確的是（　　）
①溶液中c（H+）＞c（OH-）；
②由水電離產生的c（H+）約為10-10mol/L；
③溶液中離子濃度關系為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
④在純水中加入該NH4Cl溶液，水的電離被抑制．
A．①②B．①③C．①④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應中，反應后固體物質質量不變的是（　　）
A．氫氣通過灼熱的CuO粉末B．二氧化碳通過Na2O2粉末
C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應D．將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．硫酸亞鐵銨俗名摩爾鹽．化學式為x（NH4）2SO4•yFeSO4•zH2O，可用來凈水或治療缺鐵性貧血等．某實驗小組利用下面的方法來測定其組成．
①NH4+含量測定：稱取9.8g硫酸亞鐵銨晶體，加適量水溶解，注人如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加人足量lO%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用lOOmL 1.0mol•L-1的鹽酸標準溶液吸收．
蒸氨結束后取下接收瓶，用1.0mol•L-1NaOH標準溶液滴定剩余的HCl，到終點時消耗50mlNaOH溶液．
②Fe2+含量測定：向上述實驗后的三頸瓶中加入過量的3%的雙氧水，充分反應后過濾、洗滌、灼燒得到2.0 g固體．
③結晶水含量測定：稱取9.8g硫酸亞鐵銨晶體，在質量為15g的坩堝中加熱至200℃，恒溫一段時間，置于空氣中冷卻，稱量質量為22.3g；重復上述加熱、冷卻、稱量過程，發(fā)現兩次稱量結果相同．回答下列問題：
（1）裝置中安全管的作用原理是當三頸燒瓶中壓力過大時，安全管中液面上升，使三頸燒瓶瓶中壓力穩(wěn)定．
（2）冰鹽水的作用是防止鹽酸揮發(fā)．
（3）用NaOH標準溶液滴定剩余的HCl時，可使用的指示劑是甲基橙或酚酞．
（4）測定Fe2+時．加人雙氧水發(fā)生反應的化學方程式是2Fe（OH）2+H2O2=2Fe（OH）3．
（5）如果在測定NH4+含量的過程中，亞鐵元素部分被氧化，對Fe2+含量的測定無（填“有”或“無”）影響．
（6）根據①、②的數據，該摩爾鹽晶體中n（NH4+）：n（Fe2+）：n（SO42- ）=2：1：2，z=6．
（7）根據③的數據，發(fā)現結晶水含量測定結果偏低．從實驗過程分析，可能原因是無水固體在空氣中冷卻時吸收了空氣中水蒸氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．2011年3月11日在日本發(fā)生的大地震中，福島核電站發(fā)生了核泄漏，其周邊區(qū)域的空氣中漂浮著放射性物質，對環(huán)境造成了極大的影響．其中含有碘的同位素${\;}_{53}^{131}$I，${\;}_{53}^{131}$I中的中子數是（　　）
A．53B．78C．131D．184

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學與社會、生產、生活密切相關．下列說法不正確的是（　　）
A．已知Ksp（MnS）＞Ksp（CdS） 所以工業(yè)上用MnO2制取MnCl2時，用MnS除去溶液中含有的Cd2+離子
B．采用加熱方法消毒的目的是使蛋白質變性而殺滅細菌
C．黃河入海口沙洲的形成與用鹵水點豆腐，都體現了膠體聚沉的性質
D．用聚合硫酸鐵作為凈水劑，該處理過程中僅發(fā)生了化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．三效催化劑能同時實現汽車尾氣中的CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，其催化劑表面物質轉化的關系如圖1所示，化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖（如圖2所示）確定．

（1）在圖示的轉化中，被還原的元素是N、O（寫元素符號），X的化學式為Ba（NO3）2．
（2）SCR技術可使NOx與NH3的直接反應，實現無害轉化．當NOx為NO和NO2的兩種混合氣體，且物質的量之比為4：1時，發(fā)生反應的化學方程式為8NH3+8NO+2NO2=9N2+12H2O．
（3）加入過量次氯酸鈉可使廢水中NH4+ 完全轉化為N2，而本身被還原為NaCl．若處理廢水產生了0.448L N2（標準狀況），則需消耗濃度為0.5mol•L-1的次氯酸鈉的體積為120mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列金屬氧化物均可由鋁熱反應制取相應的金屬，其中金屬化合價最低為（　　）
A．MnO2B．WO3C．Cr2O3D．Co3O4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．圖象能直觀地反映有關物理量的變化及規(guī)律，下列各圖象與描述相符的是（　　）
A．
此圖表示一定條件下某化學反應速率隨時間變化趨勢圖，該反應不可能為吸熱反應
B．
此圖中X可以是H2S，W可以是O2
C．
此圖表示向AlCl3、MgCl2的混合液中逐滴滴入NaOH至過量
D．
此圖可以用來直接處理像H2S、Cl2、NO等尾氣

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同步練習冊答案
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