Question

15．常溫下，某NH₄Cl溶液的pH=4，下列說法中正確的是（　　）
①溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）；
②由水電離產生的c（H⁺）約為10^-10mol/L；
③溶液中離子濃度關系為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
④在純水中加入該NH₄Cl溶液，水的電離被抑制．

• A． ①②
• B． ①③
• C． ①④
• D． ①②③④

Answer 1

分析 ①溫度不變，水的離子積常數不變；
②強酸弱堿鹽溶液中氫離子為水電離出的氫離子；
③根據溶液酸堿性再結合電荷守恒判斷離子濃度大小；
④NH₄Cl水解，可促進水的電離．

解答 解：①25℃時，某NH₄Cl溶液的pH為4，則溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），故正確；
②強酸弱堿鹽溶液中氫離子為水電離出的氫離子，氯化銨為強酸弱堿鹽，所以溶液中水電離出的氫離子濃度為1×10^-4mol/L，故錯誤；
③溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在電荷守恒c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），所以c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），鹽類水解程度較小，所以c（NH₄⁺）＞c（H⁺），則溶液中離子濃度大小順序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故正確；
④NH₄Cl水解，可促進水的電離，故錯誤．
故選B．

點評 本題考查了鹽類水解，根據溶液酸堿性再結合電荷守恒來分析解答，難點是計算鹽溶液中水電離出的氫離子或氫氧根離子濃度．