Question

13．下列各組金屬混合物的質量相同，它們分別與足量鹽酸反應，在相同狀況下產生的氫氣體積也相同，則其中含鋁的質量最少的是（　　）

• A． 鐵和鋁
• B． 鋅和鋁
• C． 鎂和鋁
• D． 銅和鋁

Answer 1

分析 Fe+2HCl=FeCl₂ +H₂↑
56g                     2g
Zn+2HCl=ZnCl₂ +H₂↑
65g                      2g
$\frac{2}{3}$Al+2HCl=$\frac{2}{3}$AlCl₃+H₂↑
18g                         2g
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
24g                       2g
由以上反應可知，生成等量的氫氣，消耗的鋁的質量最小，則等質量的金屬，鋁生成的氫氣的量最多；鋁與其它金屬組金屬混合物，分別跟足量鹽酸反應，在相同狀況下產生氫氣的體積相同，由于鋁生成的氫氣較多，則另一種金屬生成氫氣應該較少，由此分析解答．

解答 解：Fe+2HCl=FeCl₂ +H₂↑
56g                     2g
Zn+2HCl=ZnCl₂ +H₂↑
65g                      2g
$\frac{2}{3}$Al+2HCl=$\frac{2}{3}$AlCl₃+H₂↑
18g                         2g
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
24g                       2g
由以上反應可知，生成等量的氫氣，消耗的鋁的質量最小，則等質量的金屬，鋁生成的氫氣的量最多；鋁與其它金屬組金屬混合物，分別跟足量鹽酸反應，在相同狀況下產生氫氣的體積相同，由于鋁生成的氫氣較多，則另一種金屬生成氫氣應該較少，所以鎂與鋁的組合生成等量的氫氣時，鋁的質量最少，
故選C．

點評 本題考查了金屬混合物與鹽酸的反應，側重于分析能力和基礎知識的應用能力的考查，題目難度中等．