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3．下列表示HF、K2O形成過程的電子式正確的是（　�。�
①HF： ②K2O
A．①②B．①C．②D．均不正確

分析 ①HF為共價化合物，分子中1個氫原子分別與1個F原子共用一對電子形成1個H-F鍵；
②氧化鉀為離子化合物，電子式中必須標出陰陽離子所帶電荷．

解答 解：①HF為共價化合物，分子中含有1個H-F鍵，用電子式表示其形成過程為，故①正確；
 ②K2O為離子化合物，陰陽離子需要標出所帶電荷，氧離子還需要標出最外層電子，用電子式表示其形成過程為，故②正確；
故選A．

點評 本題考查了電子式的書寫，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及書寫原則，明確離子化合物與共價化合物的電子式區別，試題培養了學生規范答題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．為檢驗淀粉水解的情況，進行如圖所示的實驗，試管甲和丙均用60～80℃的水浴加熱5～6min，試管乙不加熱．待試管甲中的溶液冷卻后再進行后續實驗．
實驗1：取少量甲中溶液，加入新制氫氧化銅，加熱，沒有磚紅色沉淀出現．
實驗2：取少量乙中溶液，滴加幾滴碘水，溶液變為藍色，但取少量甲中溶液做此實驗時，溶液不變藍色．
實驗3：取少量丙中溶液加入NaOH溶液調節至堿性，再滴加碘水，溶液顏色無明顯變化．
（1）寫出淀粉水解的化學方程式：（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O$\stackrel{酸性}{→}$nC6H12O6（葡萄糖）．
（2）設計甲和乙是為了探究溫度對淀粉水解的影響，設計甲和丙是為了探究催化劑對淀粉水解的影響．
（3）實驗1失敗的原因是沒有加入堿中和作為催化劑的稀硫酸．
（4）實驗3中溶液的顏色無明顯變化的原因是氫氧化鈉與碘反應．
（5）下列結論合理的是abcd（填字母）．
a．淀粉水解需要在催化劑和一定溫度下進行
b．欲檢驗淀粉是否完全水解，最好在冷卻后的水解液中直接加碘
c．欲檢驗淀粉的水解產物具有還原性，應先在水解液中加入氫氧化鈉中和稀硫酸至溶液呈堿性，再加入新制氫氧化銅并加熱
d．若用唾液代替稀硫酸，則實驗1可能出現預期的現象．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列變化需要加入適當的氧化劑才能完成的是（　�。�
A．H2SO4→CuSO4B．MnO4-→Mn2+C．Fe→FeCl3D．NaNO3→N2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　　）
A．同溫同壓下，相同體積的物質，其物質的量必然相等
B．任何條件下，等物質的量的乙烯（C2H4）和一氧化碳所含的分子數必然相等
C．10g一氧化碳氣體和10g氧氣的體積相等
D．同溫同壓下，等體積的物質所含的分子數一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用．它與二氧化碳反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．某學生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設計出如圖實驗裝置：

（1）A中制取CO2的裝置，應從下列圖①、②、③中選哪個圖：②

B裝置的作用是吸收A裝置中產生的鹽酸酸霧，C裝置內可能出現的現象是白色固體變藍色．為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條會出現復燃．
（2）若E中的石灰水出現出現輕微白色渾濁，請說明原因：未反應的二氧化碳與石灰水反應所致．
（3）若D中的1.95g過氧化鈉樣品接近反應完畢時，你預測E裝置內有何現象？E中石灰水的白色渾濁明顯增加，瓶內液面的下降接近停止

（4）你認為上述A-E的實驗裝置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改為下列四項中的哪一項：乙．（用甲、乙、丙、丁回答）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列過程涉及化學變化的是（　　）
A．碘的升華B．石油分餾
C．用苯萃取溴水中的溴D．煤的干餾

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．由短周期元素組成的中學常見的含鈉元素的物質A、B、C、D，存在如圖1轉化關系（部分生成物和反應條件已略去）．

（1）若A為金屬鈉，則E為H2，A與水反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（2）若A為過氧化鈉，則E為O2，A與水反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（3）A不論是Na還是Na2O2，依據轉化關系判斷物質D是NaHCO3，
（4）向10ml某濃度的B溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產生的氣體V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系有圖2示兩種情況（不計CO2的溶解），則曲線B表明M中的溶質為Na2CO3、NaHCO3；原NaOH溶液的物質的量濃度為0.75mol/L；由曲線A、B可知，兩次實驗通入的CO2的體積比為3：10．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將一定量的Fe、Fe2O3 CuO的混合物放入體積為100mL、濃度為2.2mol•L-1的H2SO4溶液中，充分反應后，生成氣體896mL（標準狀況），得到不溶固體1.28g．過濾后，濾液中的金屬離子只有Fe2+（假設濾液體積仍為l00mL）．向濾液中滴加2mol•L-1NaOH 溶液，直至40mL時開始出現沉淀．則未滴加NaOH溶液前濾液中FeSO4的物質的量濃度為（　　）
A．2mol•L-1B．1.8 mol•L-1C．1.4 mol•L-1D．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組金屬混合物的質量相同，它們分別與足量鹽酸反應，在相同狀況下產生的氫氣體積也相同，則其中含鋁的質量最少的是（　　）
A．鐵和鋁B．鋅和鋁C．鎂和鋁D．銅和鋁

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