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8.下列過程涉及化學變化的是(  )
A.碘的升華B.石油分餾
C.用苯萃取溴水中的溴D.煤的干餾

分析 物質的性質的異同決定著分離操作方法,可根據分離方法確定物質是否發生化學反應,題中升華是利用物質的物理性質,分餾、萃取都是利用沸點的不同,也屬于物理性質,干餾是隔絕空氣加強熱發生復雜的物理化學變化的過程,以此解答.

解答 解:A.升華是利用物質在加熱時直接由固體變為氣體進行分離,只是狀態的變化,屬于物理變化,故A錯誤;
B、分餾是利用沸點的不同進行分離,屬于物理變化,故B錯誤;
C、用苯萃取溴水中的溴是利用了溴單質在苯中溶解性大于水進行分離,屬于物理變化,故C錯誤;
D、煤的干餾是隔絕空氣加強熱發生復雜的物理化學變化的過程,涉及到化學變化,故D正確.
故選D.

點評 本題考查物質的分離、提純,側重于學生的分析能力的考查,為高頻考點,注意把握物質的性質的異同,為解答該題的關鍵,難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.某充電寶鋰離子電池的總反應為:xLi+Li1-xMn2O4$?_{充電}^{放電}$LiMn2O4,某手機鎳氫電池總反應為:NiOOH+MH$?_{充電}^{放電}$M+Ni(OH)2(M為儲氫金屬或合金),有關上述兩種電池的說法不正確的是(  )
A.鋰離子電池放電時Li+向正極遷移
B.鋰離子電池充電時,陰極的電極反應式:LiMn2O4-xe-═Li1-xMn2O4+xLi+
C.如圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電
D.鎳氫電池放電時,負極的電極反應式:MH+OH--e-═H2O+M

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.某氣態烴A在標準狀況下的密度為1.25g/L,其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平.B和D都是生活中常見的有機物,D能跟碳酸氫鈉反應.它們之間的轉化關系如圖所示:

(1)A的結構簡式為:CH2=CH2
(2)寫出B、D化合物中官能團的名稱:B中含羥基;D中含羧基;
(3)寫出反應的化學方程式并判斷反應類型
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH:反應類型:加成反應
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O:反應類型:氧化反應
④CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O:反應類型:酯化反應.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.某一不飽和酯類化合物(如圖)在藥物、涂料等領域應用廣泛,下列有關說法不正確的是(  )
A.能使酸性KMnO4溶液褪色
B.1 mol該化合物和足量的鈉反應生成1 mol H2
C.能與溴發生取代反應和加成反應
D.1 mol該化合物最多與2 mol NaOH反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列表示HF、K2O形成過程的電子式正確的是(  )
①HF: ②K2O
A.①②B.C.D.均不正確

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/L KMnO4溶液處理,發生反應如下:
①MnO4-+Cu2S+H+=Cu2++SO2+Mn2++H2O
②6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
反應后煮沸溶液趕盡SO2,剩余的KMnO4恰好與350mL0.1mol/L(NH42Fe(SO42溶液完全反應,反應式為:③MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
請回答:
(1)配平KMnO4與Cu2S反應的離子方程式:
8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
若標準狀況下有1.12L SO2生成,則被還原的MnO4-物質的量是0.06mol.
(2)KMnO4溶液與混合物反應后,剩余KMnO4的物質的量為0.007mol.
(3)混合物中Cu2S的質量分數為40%.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.關于吸熱反應的說法正確的是(  )
A.凡需加熱的反應一定是吸熱反應
B.反應物的總能量比生成物的總能量大
C.氫氧化鈉與鹽酸的反應屬于吸熱反應
D.CO2與CaO化合是放熱反應,則CaCO3分解是吸熱反應

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.已知硫酸銅在加熱條件下發生分解反應,生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣.請用右圖所示裝置,測定硫酸銅在加熱分解時產生的各物質與參加反應的硫酸銅的物質的量的關系.實驗測得數據和有關結果如下:

①準確稱得無水硫酸銅2.4g;
②測出量筒中水的體積,折算成標準狀態下氣體的體積為112mL;
③干燥管在實驗后質量增加1.28g;
④實驗結束時裝置B中的NaHSO3溶液變為Na2SO4溶液(不含其他溶質).
請回答下列問題:
(1)裝置B的作用是吸收生成的SO3氣體;發生的化學方程式SO3+2NaHSO3=Na2SO4+H2O+2SO2↑.
(2)裝置C的作用是干燥SO2和O2;干燥管收集到的物質是SO2
(3)裝置E和F的作用是由D來的氣體將E中的水壓到量筒F中,測定生成O2的體積.
(4)實驗數據測出后,首先應計算出的物質是O2,有0.005mol;并據此計算出SO2為0.01mol,SO3為0.005mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.兩種氣態烴組成的混合氣體0.1mol,完全燃燒得0.16mol CO2和3.6g H2O,下列說法正確的是(  )
A.混合氣體一定是CH4和C2H4
B.混合氣體中一定有CH4,可能含有C2H4
C.混合氣體中一定含有CH4,可能含有C2H6
D.混合氣體中可能含有C2H2

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