Question

8．下列敘述正確的是（　　）

• A． 根據溶液導電性強弱可區分強電解質和弱電解質
• B． 同溫同壓下，兩種氣體的體積不相同，其主要原因是分子間的平均距離不同
• C． 明礬水解形成膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
• D． 膠體與其它分散系的本質區別是膠體有丁達爾效應，而其它分散系卻沒有

Answer 1

分析 A．溶液導電性強弱與強弱電解質無關，與溶液中離子濃度大小有關；
B．同溫同壓下氣體摩爾體積相同，根據V=nV_m判斷體積不同的原因；
C．明礬凈水原理是電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性；
D．分散系的本質特征是分散質直徑大小．

解答 解：A．強電解質是在水溶液中能完全電離的電解質，溶液導電性強弱與強弱電解質無關，與溶液中離子濃度大小有關，所以根據溶液導電性強弱不可區分強電解質和弱電解質，故A錯誤；
B．對于氣體來說，粒子之間的距離遠遠大于粒子的直徑，同溫同壓下氣體粒子間的距離相等，即同溫同壓下氣體摩爾體積相同，由V=nV_m=$\frac{N}{{N}_{A}}$V_m知，氣體的體積取決于粒子數目的不同，故B錯誤；
C．明礬凈水原理是硫酸鋁鉀溶液中含有鋁離子，鋁離子水解Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺，生成氫氧化鋁膠體和氫離子，氫氧化鋁膠體具有吸附性凈水，故C正確；
D．膠體與其它分散系的本質區別是分散質微粒的直徑大小，膠體粒子的直徑在1nm-100nm間，丁達爾效應使其性質之一不是本質特征，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了強弱電解質、氣體體積的影響因素、明礬凈水原理、膠體的本質特征等知識，比較基礎，難度不大，平時需注意相關基礎知識的積累．