Question

在一定溫度下冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示，請(qǐng)回答： (1) “O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為零的理由________． (2) a、b、c三點(diǎn)溶液的pH由小到大的順序?yàn)開_______． (3) 若使c點(diǎn)溶液中c(CH3COO－)增大，溶液的pH也增大，可采取的措施有：①________；②________；③________；④________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)	答案：CH3COOH是共價(jià)化合物，體系中無(wú)自由移動(dòng)的離子 　　精析：冰醋酸不導(dǎo)電是因?yàn)镃H3COOH是共價(jià)化合物，體系中無(wú)自由移動(dòng)的離子．
(2)	答案：b＞a＞c 　　精析：從導(dǎo)電能力上看，在b點(diǎn)導(dǎo)電能力最強(qiáng)，所以該點(diǎn)時(shí)溶液中自由移動(dòng)的離子濃度最大，c(H+)顯然也最大，pH最小，同理比較a點(diǎn)和c點(diǎn)導(dǎo)電能力，得出c(H+)在a點(diǎn)大于c點(diǎn)，pH則為a點(diǎn)小于c點(diǎn)，故三點(diǎn)溶液中pH是b＜a＜c．
(3)	答案：加較活潑的金屬,加金屬氧化物,加堿,加酸性較醋酸弱的弱酸鹽，如Na2CO3 　　精析：要使c(CH3COO－)增大，而溶液的pH也增大，即c(H+)必須減小，只能是減小c(H+)，使平衡向電離方向移動(dòng)，采取的措施有：①加較活潑金屬；②加金屬氧化物；③加堿；④加酸性較醋酸弱的弱酸鹽，如Na2CO3． 　　小結(jié)：理清導(dǎo)電性強(qiáng)弱和溶液中自由移動(dòng)離子濃度的關(guān)系、c(H+)和pH大小的關(guān)系．