Question

在一定溫度下冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力如圖3-2所示，請完成下列問題：

                                                                 圖3-2

    （1）“O”點導電能力為零的理由是__________。

    （2）a、b、c三點處，溶液的c(H⁺)由大到小的順序為___________________。

    （3）a、b、c三點處，電離程度最大的是_____________________。

（4）若使c點溶液中c(CH₃COO^-)增大，c(H⁺)減小，可采取的措施為：

①________。②________。

    ③________。④_________。

   

Answer 1

解析：在冰醋酸中加水，醋酸被稀釋，其電離程度增大，但影響c(H⁺)的因素有兩個，其一是醋酸電離程度增大，c(H⁺)要增大；其二是溶液體積增大，c(H⁺)要減小。圖中b之前前者起主要作用，b之后后者起主要作用，則c(H⁺)：b＞a＞c。

    答案：(1)醋酸是共價化合物，冰醋酸中無水，不能電離，體系中無自由移動的離子，導電能力幾乎為零

     (2)b＞a＞c  (3)c

     (4)①加較活潑金屬，如Zn、Mg等  ②加堿、如NaOH固體  ③加CH₃COONa固體  ④加酸性較醋酸弱的弱酸鹽，如Na₂S、NaHCO₃固體