Question

在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力如圖所示，請回答：
（1）寫出醋酸的電離方程式

CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺

．
（2）a、b、c三點溶液中氫離子濃度由小到大的順序為

b＞a＞c

．
（3）a、b、c三點中醋酸的電離程度最大的是

C

．
（4）取甲、乙兩份等體積c點的溶液，甲用蒸餾水稀釋10倍，乙用蒸餾水稀釋100倍，則稀釋后甲、乙兩溶液中的H⁺濃度：C（H⁺）_甲

＜

 10C（H⁺）_乙（填“大于”、“小于”或“等于”）甲，其原因是：

醋酸溶液越稀電離程度越大

．

Answer 1

分析：（1）醋酸是弱電解質，在水溶液里只有部分電離；
（2）氫離子濃度越大溶液的導電能力越強；
（3）溶液越稀，醋酸的電離程度越大；
（4）醋酸是弱電解質，稀釋過程中促進醋酸電離．

解答：解：（1）醋酸是弱電解質，在水溶液里只有部分電離，所以醋酸的電離方程式為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，
故答案為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
（2）氫離子濃度越大溶液的導電能力越強，根據圖片知，氫離子濃度大小順序是b＞a＞c，
故答案為：b＞a＞c；
（3）加入的水越多，溶液越稀，醋酸的電離程度越大，根據圖片知，醋酸的電離程度最大是C，
故答案為：C；
（4）醋酸是弱電解質，稀釋過程中促進醋酸電離，溶液越稀，醋酸的電離程度越大，所以C（H⁺）_甲＜10C（H⁺）_乙，故答案為：＜；醋酸溶液越稀電離程度越大．

點評：本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質電離特點是解本題關鍵，注意溶液越稀其電離程度越大，溶液的導電能力與電解質強弱無關，與離子濃度有關，難度中等．