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8．化學用語是表示物質組成、結構和變化規律的一種具有國際性、科學性和規范性的書面語言．化學用語具有簡便、確切地表達化學知識和化學科學思維的特點．下列化學用語中，書寫正確的是（　　）
A．過氧化鈉的電子式B．CO2的電子式：
C．12753I和12953I2互為同位素D．硫離子的結構示意圖：

分析 A．過氧化鈉是由2個鈉離子與1個過氧根離子通過離子鍵結合而成的離子化合物；
B．二氧化碳分子中存在兩個碳氧雙鍵；
C．同位素為質子數相同，中子數不同的原子；
D．硫離子的核電荷數為16，核外電子總數為18．

解答 解：A．過氧化鈉是由2個鈉離子與1個過氧根離子通過離子鍵結合而成的離子化合物，電子式為：，故A錯誤；
B．二氧化碳為共價化合物，分子中存在兩個碳氧雙鍵，不存在碳氧單鍵，二氧化碳正確的電子式為：，故B錯誤；
C．同位素為質子數相同，中子數不同的原子，而12953I2為單質，故C錯誤；
D．硫離子的核外電子總數為18，最外層為8個電子，硫離子的結構示意圖為：，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了常見化學用語的判斷，題目難度中等，注意掌握電子式、原子結構示意圖與離子結構示意圖、同位素等化學用語的概念及書寫原則．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列邏輯關系圖中正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質，其水溶液能導電、溶于水時化學鍵被破壞，但物質本身屬于非電解質的是（　�。�
A．C12B．NH3C．BaCO3D．C2H5OH （乙醇）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．常溫下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數為0.2NA
B．1mol羥基中電子數為10NA
C．在含4mol Si-O鍵的二氧化硅中，氧原子數為4NA
D．常溫常壓下，22.4L乙烯中C-H鍵數為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．以苯為主要原料可以通過下列途徑制取冬青油和阿斯匹林：

請按要求回答：
（1）填出流程中方框A物質的結構簡式：；
（2）寫出變化中⑥的方程式（注明反應條件）；．
（3）變化過程中的②屬于水解（取代）反應；
（4）物質的量相等的冬青油和阿斯匹林完全燃燒時消耗O2的量，冬青油比阿斯匹林少，其中冬青油燃燒的化學方程式是2C8H8O3+17O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$16CO2+8H2O；
（5）這樣制得的冬青油層中往往含有原料B，致使產品不純．從冬青油中提取冬青油選用的試劑是NaHCO3．其反應的化學方程式是+NaHCO3→+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．過氧化鈣（CaO2•8H2O）是一種在水產養殖中廣泛使用的供氧劑．
（1）Ca（OH）2懸濁液與H2O2溶液反應可制備CaO2•8H2O．
Ca（OH）2+H2O2+6H2O=Ca02•8H2O，反應時通常加入過量的Ca（OH）2，其目的是提高過氧化氫的利用率．
（2）向池塘水中加入一定里的Ca02•8H2O后，池塘水中濃度增加的離子有AD（填序號）．
A．Ca2+         B．H+          C．CO32-         D．OH-
（3）CaO2在受熱時能分解成CaO和O2．如圖是測定樣品中CaO2含量的裝置．
①檢查裝置氣密性的方法是：連接好裝置，從漏斗注水，量氣管兩邊形成高度差，做好標記，一段時間后，高度差不變，說明氣密性良好．
②加熱小試管中的樣品時，隨著過氧化鈣分解，量氣瓶內的液面逐漸下降，為防止試管和量氣瓶內氣體壓強過大，可將漏斗下移（填“上提”或“下移”）．
（4）水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO（O H）2沉淀，密封靜置，加入適量稀H2SO4，待MnO（O H）2與I-完全反應生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，測定過程中物質的轉化關系如下：O2$\stackrel{Mn_{2}+}{→}$MnO（OH）2$\stackrel{I-}{→}$I2$\stackrel{S_{2}O_{3}}{→}$S4O${\;}_{6}^{2-}$
①寫出O2將Mn2+氧化成MnO（O H）2的離了方程式：O2+2Mn2++4OH-=2MnO（OH）2．
②取加過一定量CaO2•8H2O的池塘水樣l00.00ml，按上述方注測定水中溶解氧量，消耗0.01000mol/L Na2S2O3標準溶液13.50ml．計算該水樣中的溶解氧（用mg•L-1表示），寫出計算過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用NaBH4與FeCl3反應可制取納米鐵：2FeCl3+6NaBH4+18H2O=2Fe+6NaCl+6H3BO3+21H2↑．下列說法正確的是（　　）
A．該反應中氧化劑只有FeCl3
B．NaBH4的電子式為
C．NaBH4與稀硫酸不發生反應
D．該反應中每生成1 mol Fe，轉移的電子數為3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗能達到實驗目的且符合安全要求的是（　�。�
A．
制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色		B．
氣密性檢
C．
制備并檢驗氫氣的可燃性		D．
濃硫酸稀釋

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．工業上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
【探究一】
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵釘表面被氧化
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+應選用d（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水　 b．鐵粉和KSCN溶液     c．濃氨水    d．KMnO4酸性溶液
②乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發生反應：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數為66.7%．
【探究二】
分析上述實驗中SO2體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗二氧化硫是否除盡
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4（濃硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O（用化學方程式表示）．
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于C（選填序號）．
a．A之前         b．A-B間    c．B-C間      d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現象應是D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍
（7）若要測定336mL氣體中H2的含量（標準狀況下約有28mL H2），可否用托盤天平稱量D或E反應前后的質量差的方法？做出判斷并說明理由否，用托盤天平無法稱量D或E的差量．

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